Энергия сродства к электрону и электроотрицательность

Другой важной в химии характеристикой атома является энергия сродства к электрону – энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому: . Она характеризует способность атомов проявлять неметаллические свойства. Чем больше электронное сродство, тем более сильным окислителем является данный элемент. Экспериментальное определение энергии сродства к электрону значительно сложнее, чем определение энергии ионизации. Величины для некоторых атомов приведены ниже в таблице :

Таблица 3.5 – Значения энергии сродства к электрону для некоторых атомов

	период	период

Немонотонность изменения сродства к электрону в периоде также обусловлена сравнительной устойчивостью полностью и наполовину заполненных оболочек. Самый сильный из всех элементарных окислителей – фтор (он обладает и самым малым атомным радиусом из всех элементов группы).

Отметим, что в отличие от ионизации присоединение двух и более электронов энергетически затруднено, и многозарядные одноатомные отрицательные ионы в свободном состоянии не существуют. Окислительной способностью не обладают нейтральные атомы с устойчивыми конфигурациями и и переходные элементы. У остальных элементов в таблице Менделеева окислительная способность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх.

Универсальной характеристикой металлических и неметаллических свойств элементов является их электроотрицательность , которая выражается полусуммой энергии ионизации и энергии сродства к электрону :