Химические свойства

1. Сильные кислоты в воде хорошо диссоциируют:

а) ,

б)

или

Индикаторы в кислой среде приобретают соответствующую окраску:

фенолфталеин – бесцветный;

лакмус – красный;

метилоранж – розовый.

1. Кислота + активный металл = соль + (кроме )

.

1. Кислота + основание = соль + вода

.

1. Кислота + о. оксид = соль + вода

.

1. Сильная кислота + соль = более слабая кислота + новая соль

.

1. Разложение неустойчивых кислот:

.

1. В зависимости от окислительно-восстановительных свойств кислоты по-разному реагируют с неметаллами ( - восстановители; - окислители):

,

.

Получение

1. из кислотных оксидов (реакции идут по-разному)

.

1. соль + сильная кислота = новая соль + более слабая кислота

.

1. + отдельные неметаллы = газ, раствор которого в воде будет кислотой

,

.

СОЛИ

Классификация:

а) средние – состоят из катиона металла или аммония и кислотного остатка , ;

б) кислые – получаются при неполном замещении атомов водорода на металл , ;

в) основные – в катионе при металле от соответствующего основания сохраняется часть групп – ОН: , ;

г) двойные – например квасцы ,

д) комплексные - , .