Метод молекулярных орбиталей (МО)

Развили этот метод Р. Малликен и Ф. Гунд, он дополняет и углубляет метод валентных связей. Квантово-механические закономерности, установленные для атомов, распространяются на молекулу:

1.При образовании молекул имеет место не механическое перекрывание орбиталей, а валентные электроны с атомных орбиталей(АО) переходят на молекулярные орбитали (МО), новые по энергии и форме.

2.Из двух исходных атомных получают две молекулярные орбитали, одна из которых энергетически более выгодна и называется “связывающей”, а другая не выгодна по сравнению с атомной и называется “разрыхляющей”.

3.Устойчивость молекулы оценивается по величине порядка связи (ПС):

ПС =

Если ПС =1(и больше), то молекула устойчива

ПС = 0,5 – молекула неустойчива

ПС = 0 - молекулы не существует

4.Для молекул, образованных неметаллами, значение рассчитанной величины ПС совпадает с величиной кратности связи, определенной по методу валентных связей. Однако метод МО позволяет доказать существование молекул Li₂ , C_2, заряженных частиц и др.

5.Метод объясняет наличие магнитных свойств у многих молекул (например жидкий кислород – парамагнетик):

а)если на всех молекулярных орбиталях находятся только спаренные электроны, то вещество – диамагнетик;

б)если на молекулярных орбиталях имеется хотя бы один неспаренный электрон (неважно, на связывающих или разрыхляющих) – то вещество парамагнетик.

Вопросы для закрепления материала:

1.Какой тип связей существует в молекулах HNO₃? KNO₂?

2.Какая из указанных молекул имеет наиболее ковалентный характер связи – а)LiCI? б) NaH? в) KCI?