ОБЪЁМ, УДЕЛЬНЫЙ ОБЪЁМ, МАССА И ПЛОТНОСТЬ НЕФТЕПРОДУКТА.


Объём газов V измеряют в кубических метрах (м3).Вследствие того, что объём газов сильно изменяется при нагревании, охлаждении и сжатии, за его единицу принимают 1 м3 газа при нормальных условиях (t=00C, P=101,3кПа). Т.к. любой газ способен расширяться, следовательно, знание объёма недостаточно для определения его массы (количества). В любом объёме, целиком заполненным газом, его количество (масса) может быть различным.

Масса (т, кг) – мера вещества какого-либо тела (жидкости, газа) в состоянии покоя; величина, характеризующая инерционные и гравитационные свойства тела.

Удельным объёмом называется объём, занимаемый 1 килограммом массы газа, пара или жидкости (м3/кг).

Плотностьюρ называется масса 1 м3 газа, паров, жидкости или твёрдого тела (величина, обратная удельному объёму). Для нефтей и их узких фракций плотность принято выражать абсолютной и относительной величиной.

Абсолютная плотность масса единицы объема, измеряется в кг/м3 или г/см3 при стандартных условиях (t = 20°С и Р = 101,3 кПа).

Относительная плотность величина безразмерная, представляет собой отношение плотностей нефтепродукта и воды при определенных температурах:

, (4,1)

где относительная плотность; плотность нефтепродукта при температуре tН, кг/м3 (г/см3); плотность воды при температуре tВ, кг/м3 (г/см3).

В России приняты tН = 20°С и tВ = 4°С, поэтому относительная плотность обозначается . Численно абсолютная (в г/см3) и относительная плотность в этом случае совпадают, так как плотность воды при 4оС равна единице.

Для углеводородных и других газов относительную плотность принимают при 20оС по отношению к плотности воздуха при той же температуре, т.е.:

(4,2)

Зная состав газовой смеси и плотность её компонентов, по правилу смешения можно определить среднюю плотность этой смеси по формуле:

(4,3)

где – плотность углеводородных компонентов газа;

– содержание компонентов, об.%.

Закон Авогадро позволяет определять плотность любого газа при нормальных условиях (0оС и 101,3 кПа) по его молекулярной массе:

(4,4)

и относительную плотность газа по отношению к воздуху:

(4,5)

где ρ – плотность данного газа, кг/м3; М – молекулярная масса газа, кг: VМ – молекулярный объём газа, м3/кмоль; d – относительная плотность по отношению к воздуху – безразмерная величина; 1,293 – плотность воздуха, кг/м3 при нормальных условиях.

 

Таблица 4.2.1Некоторые физические параметры углеводородных газов

  Молекулярная масса М, кг/кмоль Молекулярный объём VМ, м3/кмоль ρ газовой фазы при 0оС и 101,3 кПа Относительная ρ газа по воздуху, d
Метан СН4 16,04 22,38 0,717 0,554
Этан С2Н6 30,07 22,174 1,356 1,0487
Пропан С3Н8 44,097 21,997 2,0037 1,555
Н-Бутан С4Н10 58,124 21,50 2,7023 2,0905
I-Бутан С4Н10 58,124 21,743 2,685 2,0634
Н-Пентан С5Н12 72,146 20,87 3,457 2,6736
       

 



Дата добавления: 2016-12-16; просмотров: 4032;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.009 сек.