Типы окислительно-восстановительных реакций

Рассмотренные выше примеры относятся к типу межмолекулярных реакций, т.е. таких, в которых окислитель и вос­становитель представляют различные вещества.

Окисление-восстановление происходит не только при взаимодействии нескольких веществ, но при определенных условиях и в одном веществе, т.е. изменение окислительного числа атомов происходит в одной и той же молекуле. Такие реакции относятся к внутримолекулярным реакциям.

Обычно это реакции термического разложения веществ.

Например

КСlO₃ → КСl + O₂⁰

Сl⁵⁺ + 6 = Сl^-1 2

2O^-2 - 4 = O₂⁰ 3

2Сl⁵⁺ + 6O^-2 = 2Сl

2КСlO₃ = 2КСl + 3O₂

В реакциях самоокисления - самовосстановления или диспропорционирования в отличие от процессов внутримолеку­лярного окисления - восстановления происходит одновремен­ное уменьшение и увеличение окислительного числа атомов одного и того же элемента. Например,

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + КОН

MnO₄^2- - = MnO₄^- 2

MnO₄^2- + 2H₂O + 2 = MnO₂ + 4OH^- 1

3MnO₄^2- + 2H₂O = 2MnO₄^- + MnO₂ + 4OH^-

или в молекулярной форме

3K₂MnO₄ + 2Н₂O = 2KMnO₄ + 4КОН + MnO₂

Из трех молекул K₂MnO₄ две выступают в качестве вос­становителя, одна - в качестве окислителя.

В заключение следует отметить, что окислительно-восстановительные реакции составляют важный раздел курса, т.к. большинство протекающих в природе и используемых в технике процессов являются окислительно-восстановитель­ными.

Знание вопросов теории окислительно-восстановитель­ных процессов позволяет выбрать наиболее эффективные про­цессы получения металлов из руд, химической и электрохими­ческой обработки металлов, получения различных неорганиче­ских веществ и многое другое.