ВЫЧИСЛЕНИЯ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

При установке титра титранта расчеты производят следующим образом. Если концентрация раствора выражается как молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), то для расчетов при титровании пользуются формулой:

V₁ x N₁ = V₂ x N₂

Где V₁, V₂ – объемы растворов, мл; N₁, N₂ – концентрация растворов, н.

Концентрацию подсчитывают с точностью до четвертого десятичного знака.

Пример 1. Для определения концентрации титранта – раствора NaOH – в качестве установочного раствора был взят 0,1 н. Раствор хлороводородной кислоты. Объем раствора, взятого для титрования, равен 10 мл, объем титранта, пошедшего на титрование, - 11,30 мл. Точная концентрация титранта будет:

N_NaOH = N_HCl x V_HCl = 0.1 x 10 = 0.0885 экв/л

V_NaOH 11.3

При выражении точной концентрации титранта часто применяют так называемый поправочный коэффициент К. Это величина, на которую нужно умножить величину предполагаемой концентрации раствора, чтобы получить его точную концентрацию. Например, имеется приблизительно 0,1 н раствор, для которого К=0,945. Следовательно, точное значение концентрации раствора равно 0,1 х 0,0945 н. Величину К находят, разделив определенную титриметрически концентрацию раствора на предполагаемое ее значение:

K = N

N_{O ,}

Где N – определенная концентрация раствора, н; N_O – предполагаемая концентрация раствора, н.

Если титрант приготовлен точно заданной концентрации из фиксанала или по точно взятой навеске, К=1.

Пример 2. К приблизительно 0,1 н раствора NaOH, если его определенная титриметрически концентрация 0,0885н., равен:

К = 0,0885 = 0,885

0,1

Концентрация раствора может быть выражена титром, т.е. в граммах вещества на 1 мл раствора:

T = Э х N или N = g,

1000 V

где Э – эквивалентная масса вещества, г; N – концентрация раствора, н.; g –навеска, г.

В аналитических лабораториях чаще концентрацию титранта выражают через титр по определяемому веществу,т.е. массу (в граммах) определяемого вещества, которой соответствует 1 мл титранта. Для расчета пользуются формулой:

T_x/у = N_x x Э_у

где х – титрант; у – определяемое вещество; N_x- концентрация титранта, н; Э_у – эквивалентная масса определяемого вещества, г.

Пример 3. Концентрация раствора АqNO₃ равна 0,1020 н., его титр по хлору равен:

T_AqNO3/Cl =0.1020 x 35,45 = 0,003616 г/мл

Титр рассчитывается до четвертой значащей цифры после запятой.

Пользуясь титром раствора по определяемому веществу, легко вычислить массу определяемого вещества:

Р_у = V_x x T_x/у,

Где Р_у – количество определяемого вещества, г; V_x - объем титранта, пошедшего на титрование, мл; Т_х/у – титр титранта по определяемому веществу, г/мл.

Пример 4.Какое количество хлора содержалось в титруемом хлориде, если на титрование затрачено 8,20 мл нитрата серебра?

T_AqNO3/Cl = 0.003616

P_Cl = T_AqNO3/Cl x V_AqNO3 =0.003616 x 8.20 = 0.02965 г.

Для приготовления растворов определенной концентрации навеску рассчитывают по формуле: g = Э x N x V, где

N – требуемая концентрация, н.; Э – эквивалентная масс вещества, г; V – объем приготовляемого раствора, мл.