ПРИРОДА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

В КОМПЛЕКСНЫХ ИОНАХ

Для объяснения образования, строения и свойств комплексных соединений применяются

Различные теории, но наиболее наглядным и доступным является метод валентных связей (МВС)

Согласно МВС, в процессе образования комплексного иона устанавливается прочная связь между

комплекснообразователем и лигандами.

Механизм образования комплексного иона [Zn(NH₃)₄]²⁺.

Атом азота в молекуле аммиака имеет неподеленную пару электронов, а ион Zn²⁺ имеет четыре свободные орбитали. Поэтому при образовании комплексного иона [Zn(NH₃)₄]²⁺ роль донора играют четыре молекулы аммиака, а роль акцептора – ион цинка Zn²⁺, который принимает четыре пары электронов от четырех молекул аммиака. В образовании связи участвуют одна 4_s-орбиталь и три 4_р-орбитали иона цинка. Комплексный ион [Zn(NH₃)₄]²⁺ имеет геометрическую конфигурацию (тетраэдр), что означает осуществление sp³- гибридизации. Образование комплексного иона [Zn(NH₃)₄]²⁺может быть показано и следующим образом:

NH₃ ²⁺

↓

Zn²⁺ + 4NH₃ → H₃N → Zn ← NH₃

↑

NH₃

Таким образом, с помощью МВС можно объяснить определенные значения координационных чисел комплексных ионов. С позиций этого метода хорошо объясняются и магнитные свойства комплексных соединений, но с его помощью нельзя объяснить их оптические свойства: цвет и спектры поглощаются. Для объяснения других физических и химических свойств комплексных соединений применяется теория кристаллического поля и метод молекулярных орбиталей.

3. КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА