КЛАССИФИКАЦИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

Основой для классификации ОВР служит местоположение окислителя и восстановителя.

1.Межатомные или межмолекулярные ОВР. Окислитель и восстановитель входят в состав разных веществ.

2Zn⁰ + O₂⁰ = 2Zn⁺²O^-2

2 Zn - 2 = Zn⁺² – окисление атома цинка

O₂ + 4 = 2O^-2 – восстановление молекулы кислорода.

2Zn + O₂ = 2Zn²⁺ + 2O₂^2-

2ZnO

H₂S^-2 + 2HN⁺⁵O₃ = S⁰ + 2N⁺⁴O₂ + 2H₂O

H₂S - 2 = S + 2H⁺ - окисление серы в молекуле H₂S

2 NO₃^- +2H⁺ + = NO₂ + H₂O - восстановление азота в ионе NO₃^-

H₂S + 2NO₃^- + 4H⁺ = S + 2H⁺ + 2NO₂ + 2H₂O

H₂S + 2NO₃^- + 2H⁺ = S + 2NO₂ + 2H₂O

2.Внутримолекулярные ОВР. Окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества.

2KCl⁺⁵O₃^-2 = 2KCl^- + 3O₂⁰

2 Cl⁺⁵ + 6 = Cl^- восстановление атома хлора до иона Cl^-

2O^-2 - 4 = O₂⁰ окисление атомов кислорода до молекулы О₂

2Cl⁺⁵+ 6O^-2 = 2Cl^- + 3O₂⁰

2ClO₃^-

3.Реакции диспропорционирования (дисмутации, самоокисления-самовосстановления). Окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в промежуточной степени окисления и входящие в состав одного вещества. Часть атомов повышает свою степень окисления, а другая часть ее понижает.

3HN⁺³O₂ = HN⁺⁵O₃ + 2N⁺²O + H₂O

2 N⁺³ + = N⁺² восстановление

N⁺³ - 2 = N⁺⁵ окисление

3 N⁺⁴ = 2N⁺² + N⁺⁵

4.Реакции контрпропорционирования (конмутации). Реакция относится к внутримолекулярному типу. В результате происходит выравнивание степеней окисления атомов одного элемента, входящих к состав одного вещества и имеющих разные степени окисления.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ = N₂⁺¹O + 2 H₂O

N⁺⁵ + 4 = N⁺¹ восстановление

N^-3 - 4 = N⁺¹ окисление

N⁺⁵ + N⁺³ = 2 N⁺¹

NH₄NO₃ = N₂O