Химическое равновесие

Различают два типа химических реакций – необратимые и обратимые. Обратимыми называют такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Необратимыми называют реакции, протекающие практически до конца в одном направлении и завершающиеся полным превращением исходных веществ. Если протекает обратимая реакция:

mA + nB pC + qД

то с течением времени скорость прямой реакции уменьшается, а обратной – увеличивается, и в какой-то момент времени становится одинаковым. Такое состояние называется состоянием подвижного химического равновесия КР:

[С]^p * [Д]^q

КР = , где

[A]^m * [B]ⁿ

КР – константа равновесия;

[А],[В],[С],[Д] – концентрации веществ А, В, С, Д в состоянии равновесия, моль/л.

Это выражение является уравнением константы химического равновесия. Оно показывает, что для обратимых химических реакций, находящихся в подвижном химическом равновесии, отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций исходных веществ, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, равно постоянной величине – константе химического равновесия (закон действия масс).

Константа химического равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ и не зависит от концентрации.

Поведение равновесной системы в зависимости от условий определяется принципом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в химическом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий (концентрацию, температуру, давление), то равновесие смещается в сторону той из двух противоположных реакций, которая уменьшает это воздействие.

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1.Сформулируйте основной закон (постулат) кинетики.

2.Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

3.Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

4.Почему в большинстве случаев скорость химической реакции увеличивается при повышении температуры?

5.Что называется химическим равновесием? Какие факторы влияют на химическое равновесие?

6.Каков физический смысл константы равновесия?

7.Каковы основные признаки химического равновесия?