Задания для самостоятельной работы по теме

"Химическая кинетика и равновесие"

Вариант № 1

1. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре следует проводить реакцию, если нужно уменьшить в 10 раз её скорость по сравнению со скоростью при 50°?

2. Константа равновесия реакции Н2 + I2 = 2HI при 445° равна 50. Сколько молей водорода нужно взять на 1 моль йода, чтобы 90% его превратить в НI?

3. Константа равновесия реакции А +В Д + Е равна 4. Прямая или обратная реакция имеет большую скорость и во сколько раз?

Вариант № 2

1. В реакции Na2S2O3 + 2HCl D 2NaCl + S + SO2 + Н2O исходные концентрации веществ равны: СNa2S2O3 – 1 и СНСl – 2 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрация HCl станет 6моль/л?

2. Константа равновесия реакции N2O4 D 2NO2 равна 0,16. Равновесная концентрация [NO2] = 0,08моль/л. Сколько % N2O4 диссоциировало?

3. Исходные вещества реакции СО + Cl2 D COCl2 взяты в эквивалентных количествах. Реакция протекает в закрытом сосуде при Р = 1 атм. При установлении равновесия осталось 50% СО. Вычислить давление в сосуде при равновесии.

Вариант № 3

1. Как изменится скорость реакции А + 2В D 2Д + Е, если концентрацию вещества А увеличить в 2, а В в 4 раза?

2. Константа равновесия реакции 2NO + O2 D 2NO2 равна 2,22. Начальная концентрация NO – 4 моль/л. Сколько молей O2 на 1л нужно ввести, чтобы окислить 40% NO?

3. В какую сторону сместится равновесие экзотермической реакции: 4HCl + O2 D 2Н2О + 2Cl2 при повышении температуры?

Вариант № 4

1. Во сколько раз изменится скорость реакции взаимодействия Н2 и Вr2, если их концентрации увеличить в 4 раза?

2. В реакции PCl5 D PCl3 + Cl2 начальная концентрация PCl5 – 2,4 моль/л. В момент равновесия 33,3% PCl5 диссоциирует. Вычислить константу равновесия.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2SO2 + O2 D 2SO3 + 46 кDж

при повышении давления газовой смеси?

Вариант № 5

1. Константа скорости реакции 2А + В равна 5*10^-4 л²/моль²*сек. Вычислить скорость реакции при концентрациях вещества А – 0,6 моль/л, вещества В–0,8 моль/л.

2. Реакция протекает по уравнению А +В → 2С. Константа равновесия равна 4. Вычислить равновесную концентрацию [А], если исходные концентрации равны: СА – 5 моль/л, СВ – 4 моль/л.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции: 2H2S D 2H2 + S2 – 9,6 ккал, при одновременном понижении давления и температуры?

Вариант № 6

1. Как изменится скорость реакции: 2SO2 + O2 2SO3, если уменьшить объём газовой смеси в 3 раза?

2. При равновесии в реакции А + В D Д + Е концентрации веществ:

[А] = [В] = = 0,25 моль/л, [Д] = [Е] = 0,75 моль/л. Вычислить константу равновесия.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции: 3Н2 + N2D 2NH3, если увеличить давление в 3 раза?

Вариант № 7

1. Скорость реакции А + 2В → при концентрациях А = 0,5 моль/л и В = 0,6 моль/л, равна 0,018 моль/л*мин. Вычислить константу скорости.

2. Реакция протекает по уравнению: А2 + В2 D 2АВ. Вычислить константу равновесия, если равновесные концентрации равны: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,3 моль/л, [АВ] = 0,25 моль/л.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

N2 + O2 D 2NO - 43,2 кDж с

а) повышением давления;

б) повышением температуры?

Вариант № 8

1. Скорость реакции при охлаждении с 60°C до 30°C уменьшилась в 8 раз. Вычислить температурный коэффициент.

2. При синтезе NH3 в равновесии находятся 1 моль Н2, 2 моля N2 и 8 молей NH3. Во сколько раз исходные количества Н2 и N2 больше равновесных?

3. Константа равновесия реакции А + В D Д + Е равна 0,8. Как относятся между собой константы скоростей прямой и обратной реакции?

Вариант № 9

1. Как изменится скорость реакции 2NO + О2 → 2NO2, если повысить давление в газовой смеси в 6 раз?

2. Скорость реакции при 100° равна 1. Во сколько раз медленнее будет протекать та же реакция про 10°, если температурный коэффициент равен 2?

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2SO2 + O2 D 2SO3 + 46 кDж

при уменьшении концентрации серного ангидрида?

Вариант № 10

1. В реакции А + 2В = С начальные концентрации: А – 0,3 моль/л, В – 0,5 моль/л. Константа скорости равна 0,4. Вычислить начальную скорость реакции.

2. Как можно повысить выход SO3 в реакции:

2SO3 + O2 D 2SO3 + 45 кDж?

3. В каком направлении сместится равновесие реакции:

2SO2 + O2 D 2SO2 + 46 кDж

при понижении температуры?

Вариант № 11

1. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент равен 2?

2. В реакции Н2 + I2 D 2HI исходные концентрации водорода и йода равны каждая 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 50.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции

4НСl + O2 D 2H2O + 2Cl2 при уменьшении объёма газовой смеси?

Вариант № 12

1. При повышении температуры на 60°С скорость реакции возросла в 4000 раз. Вычислить температурный коэффициент.

2. В реакции Н2 + I2 D 2НI начальные концентрации равны по 0,03 моль/л. Равновесная концентрация [HI] равна 0,04 моль/л. Вычислить равновесные концентрации водорода и йода, а также константу равновесия.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции

2NO + O2 D 2NO2

при уменьшении объёма газовой смеси?

Вариант № 13

1. При повышении температуры на 42°С скорость реакции возросла в 320 раз. Вычислить температурный коэффициент.

2. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В D2С, если равновесные концентрации [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

PCl5 = PCl3 + Cl2 – 130 кДж

с повышением температуры?

Вариант № 14

1. Напишите выражение скорости химической реакции:

2Н2 + О2 D 2Н2О.

2. В реакции 4HCl + О2 D 2Н2О + 2Cl2 равновесные концентрации равны: [HCl] – 0,75 моль/л, [O2] – 0,42 моль/л, [Cl2] – 0,20 моль/л. Вычислить исходные концентрации.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2Н2 + О2 D 2Н2О – 137 кDж

с а) повышением температуры,

б) понижением давления?

Вариант № 15

1. Вычислить, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры с 20° до 40°. Температурный коэффициент равен 3.

2. Вычислить равновесные концентрации веществ в реакции:

Н2 + I2 D 2HI,

если начальная концентрация водорода 1 моль/л, а йода 0,6 моль/л и известно, что в реакцию вступило 50% водорода.

3. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в реакции: 2NO2 D 2NO + O2?

Вариант № 16

1. Напишите выражение скорости химической реакции:

4NH3 + 3O2 D 2N2 + 6H2O.

2. В реакции: N2 + 3H2 D 2NH3 равновесные концентрации равны:

[N2] – 4моль/л, [H2] – 9 моль/л, [NH3] – 6 моль/л. Вычислить исходные концентрации СN2 и СH2 .

3. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры реакции:

N2 + O2 D 2NO + 43,2 кDж?

Вариант № 17

1. В реакции C + O2 = CO2 концентрацию кислорода увеличивают в 4 раза. Во сколько раз возрастёт скорость реакции?

2. В реакции 2SO2 + O2 D 2SO3 равновесные концентрации равны: [SO2] – 0,0002 моль/л, [O2] – 0,004 моль/л, [SO3] – 0,003 моль/л. Вычислить исходные концентрации СSO2 и CО2.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции: N2 + 3H2 D 2NH3 при повышении давления?

Вариант № 18

1. В реакции С + 2H2 D СН4 концентрацию водорода увеличивают в 2 раза. Во сколько раз возрастает скорость реакции?

2. Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода в реакции: СО + Cl2 D СОCl2, если равновесные концентрации (моль/л) равны: [Cl2] – 0,3, [СО] – 0,2, [СОCl2] – 1,5.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

4НCl + O2 D 2H2O + 2Cl2 - ∆Н

c а) повышением температуры;

б) давления?

Вариант № 19

1. Во сколько раз следует повысить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции: 2NO + O2 D 2NO2 возросла в 1000 раз?

2. Вычислить равновесные концентрации [H2] и [I2], если их начальные концентрации составляли по 0,08 моль/л, а равновесная концентрация

[HI] = 0,04 моль/л.

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2H2S = 2H2 + S2 + 10 кDж

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

Вариант № 20

1. Во сколько раз возрастёт скорость химической реакции, если температура повысилась на 30°, а γ = 3?

2. В реакции H2 + I2 D 2HI начальные концентрации равны: СH2 – 0,5 моль/л, СI2 – 1,5 моль/л. Равновесная концентрация [HI] = 0,8 моль/л. Вычислить [H2] и [I2].

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

СО + H2O СO2 + H2 – 10,2 кDж

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

Вариант № 21

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 30°, если температурный коэффициент равен 1,5?

2. В реакции А + 2В D С равновесные концентрации [А] = 0,6 моль/л, [В] = 1,2 моль/л, [С] = 2,16 моль/л. Вычислить константу равновесия.

3. Реакция протекает по уравнению А + В D С + Q. Как можно сместить равновесие вправо?

Вариант № 22

1. 400 мл СO2 содержат 79,2 мг газа. Выразить концентрацию СO2 в моль/л.

2. В реакции N2 + 3H2 D 2NH3 равновесные концентрации равны: [NH3] – 3 моль/л, [N2] – 1 моль/л, [H2] – 0,5 моль/л. Вычислить исходные концентрации.

3. В каком направлении сместится равновесие реакции:

N2 + O2 D 2NO – 43 кDж

при увеличении давления?

Вариант № 23

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°, если температурный коэффициент равен 2?

2. В реакции СO2 + H2 D СО + H2O исходные концентрации равны: ССО – 0,2 моль/л, СH2 – 0,8 моль/л. Константа равновесия равна единице. Вычислить равновесные концентрации.

3. Как можно увеличить выход СO2 в реакции:

FeO + CO D Fe + СO2 – Q?

Вариант № 24

1. Как изменится скорость реакции: 2SO2 + O2 D 2SO3, если объём газовой смеси уменьшить в 3 раза?

2. В реакции А + 2ВD С равновесные концентрации равны: [А] – 0,6 моль/л, [В]– 1,2 моль/л, [С] – 2,16 моль/л. Вычислить исходные концентрации.

3. Вычислить концентрацию ионов гидроксила в 0,1 М растворе гидроксида аммония, если степень диссоциации составляет 1,3%?

Вариант № 25

1. Скорость реакции А + 2В D С при [А] = 0,5 моль/л, [В] = 0,6 моль/л равна 0,018 моль л мин. Вычислить константу скорости.

2. В реакции 2NO2 D 2NO + O2 равновесие устанавливается в тот момент, когда равновесные концентрации равны: [NO2] – 0,06 моль/л, [NO] – 0,24 моль/л, [O2] – 0,12 моль/л. Вычислить константу равновесия.

3. Реакция протекает по уравнению: 2Н2 + О2 D 2Н2О - 140 кDж. Как максимально увеличить выход конечного продукта?

Вариант № 26

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°, если температурный коэффициент равен 3?

2. В реакции 2СО + О2 D 2СО2 равновесие установилось в тот момент, когда [CO2] = 3 моль/л, [О2] = 2 моль/л, [СО] = 3,5 моль/л. Вычислить исходные концентрации.

3. Реакция протекает по уравнению: 2А + В D С + Q.

Как можно увеличить выход вещества С?

Вариант № 27

1. В реакции 2А + В D С константа скорости равна 5*10^-4.

Вычислить скорость реакции, если равновесные концентрации равны [A] = 0,6 моль/л, [B] = 0,8 моль/л.

2. В реакции N2 + 3H2 D 2NH3 равновесные концентрации равны:

[ N2] – 3 моль/л, [H2] – 9 моль/л, [NH3] – 4 моль/л.

Вычислить исходные концентрации водорода и азота.

3. Реакция протекает по уравнению А + В D 2С – Q.

Как сместить равновесие влево?

Вариант № 28

1. Скорость реакции при охлаждении от 60° до 30° уменьшилась в 8 раз. Вычислить температурный коэффициент.

2. Константа равновесия реакции FeO + CO D СО2 + Fe равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации СО и СО2, если исходные концентрации ССО = 0,01 моль/л, ССО2 = 0,01 моль/л.

3. Реакция протекает по уравнению А + 2В D 2С + Q. Как можно увеличить выход вещества С?

Вариант № 29

1. Как изменится скорость реакции 2СО + О2 D 2СО2, если увеличить давление в 3 раза?

2. В реакции 2SO2 + O2 D 2SO3 исходные концентрации равны:

СSO2 – 5 моль/л, СO2 – 3 моль/л. Равновесие устанавливается в тот момент, когда прореагирует 20% SO2. Вычислить равновесные концентрации всех веществ.

3. Реакция протекает по уравнению 2А + В D С – Q. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?

Вариант № 30

1. Скорость реакции при нагревании на 20°возросла в 9 раз. Вычислить температурный коэффициент.

2. В реакции 2SO2 + O2 D 2SO3 равновесные концентрации равны: [SO3] –2 моль/л, [O2] – 3 моль/л, [SO2] – 1 моль/л.

Вычислить исходные концентрации.

3. Реакция протекает по уравнению Н2 + Cl2 D 2HCl + Q.

Как можно увеличить выход НСl?