Химические свойства оснований

1. Основания взаимодействуют с кислотами – реакция нейтрализации:

Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Сu(ОН)2 + 2Н⁺ + 2Сl^– = Сu²⁺ + 2Сl^– + 2H2O

Сu(ОН)2 + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2H2O

2. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

2КОН + СО2 = К2СО3 + H2O

2K⁺ + 2ОН^– + СО2 = 2K⁺ + СО3^2– + H2O

2ОН^– + СО2 = СО3^2– + H2O

3. Щёлочи взаимодействуют с солями:

2NaOH + СuSO4 = Cu(ОН)2 + Na2SO4

2Na⁺ + 2ОН^– + Сu²⁺ + SO4^2– = Сu(ОН)2 + 2Na⁺ + SO4^2–

2ОН^– + Сu²⁺ = Cu(ОН)2

4. При нагревании нерастворимые основания разрушаются:

2Fe(ОН)3 t Fe2O3 + 3H2O

Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами как кислоты, с кислотами – как основания: а) Zn(ОН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(ОН)2 + 2H⁺ + 2Сl^– = Zn²⁺ + 2Сl^– + 2H2O

Zn(ОН)2 + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H2O

б) Zn(ОН)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Zn(ОН)2 + 2Na⁺ + 2ОН^– = 2Na⁺ + [Zn(OH)4] ^2–

С точки зрения теории электролитической диссоциации амфотерные гидроксиды – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе, как по кислотному, так и по основному типу:

H⁺

Zn²⁺ + 2ОН^– D Zn(ОН)2 + 2H2O 2H⁺ + [Zn(OH)4] ^2–

ОН^–

Увеличение концентрации гидроксид-ионов приводит к диссоциации гидроксида по кислотному типу (равновесие смещается вправо), а при увеличении концентрации ионов водорода равновесие смещается в сторону диссоциации гидроксида по основному типу (влево).

Кислоты– электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах только катионы ионов водорода.

HCl D H⁺ + Сl^– ; Н2 SО4 D 2H⁺ + SO4^2–

По своему составу кислоты делятся на бескислородные (HCl, H2S, НСN) и кислородные (Н2SО3, НNO3, Н2SiO3).

По основности кислоты делятся на одноосновные (HCl, НNO3), двухосновные (Н2SО4, Н2СO3) и трёхосновные (Н3РО4, Н3AsО4). Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: Н2SО4 D H⁺ + НSO^- 4 I ступень

НSO4^– D H⁺ + SO4^2– II ступень

По силе кислоты делятся на сильные (HCl, НNO3, Н2SО4, НClO4) и слабые (Н2СO3, H2S, НСN, НClO).

Получение кислот:

1. При взаимодействии кислотных оксидов с водой: SO3 + H2O = Н2SО4

2. При взаимодействии соли с кислотой:

Na2SiO3 + Н2SО4 = Н2SiO3 + Na2SО4

3. Синтезом из простых веществ: H2 + Cl2 = 2HCl

4. При окислении неметаллов кислотами-окислителями:

В+3НNO3=Н3ВO3+3NO2

Свойства кислот:

1. Кислоты взаимодействуют с металлами: Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, вытесняют водород из растворов кислот, кроме кислот-окислителей (концентрированной Н2SО4 и НNO3 любой концентрации), которые окисляют водород до воды.

Сu + 4НNO3(конц) = Сu(NO3)2 +2NO2 +2H2O

2. Кислоты взаимодействуют с основными (амфотерными) оксидами, с основаниями и солями: Н2SО4 + СuО = СuSО4 + H2O

2НCl + Zn(ОН)2 = ZnCl2 + 2H2O

Н2SО4 + ВаCl2 = ВаSО4 + 2НCl

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются основные и кислотные остатки.

Средние соли – продукты полного замещения ионов водорода в кислоте атомами металла: Na2SО4, К3РО4, NaCl.

Кислые соли– продукты неполного замещения ионов водорода в кислоте атомами металла: NaНSО4, КН2РО4, К2НРО4.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотными остатками: СаОНCl, Al(OН)2Cl, (МgOH)2SО4.

Получение солей:

1. При взаимодействии металла с неметаллом:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2. При взаимодействии металла с кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. При взаимодействии металла с раствором соли:

Fe + СuSO4 = FeSO4 + Сu

4. При взаимодействии основных оксидов с кислотами:

СuO + Н2SО4 = СuSO4 + Н2О

5. При взаимодействии кислых оксидов с основными оксидами:

СаО + СО2 = СаСО3

6. При взаимодействии кислотных оксидов со щелочами:

СО2 + 2NaOH = Na2СО3 + Н2О

7. При взаимодействии амфотерных оксидов со щелочами:

ZnО + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

8. При взаимодействии кислот с основаниями:

КОН + HCl = КCl + H2O

9. При взаимодействии солей с кислотами:

ВаCl2 + Н2SО4= ВаSО4 + 2HCl

10. При взаимодействии солей со щелочами:

Na2СО3 + Са(OН)2 = СаСО3 + 2NaOH

11. При взаимодействии двух средних солей:

Na2SО4 + ВаCl2 = $ВаSО4 + 2NaCl

12. При взаимодействии аммиака с кислотами:

NH3 + НNО3 = NH4NO3

Кислые соли могут быть получены:

1. При взаимодействии основания с избытком кислоты:

NaOH + Н2SО4 = NaHSО4 + H2O

2. При взаимодействии основания с избытком кислотного оксида:

NaOH + СО2 = NaHСО3

3. При взаимодействии средней соли с кислотой:

Na2SО4 + Н2SО4 = 2NaНSО4

Для того чтобы кислую соль перевести в среднюю (нормальную), проводят реакцию со щёлочью:

NaНSО4 + NaOH = Na2SО4 + Н2О

Основные соли могут быть получены:

1. Взаимодействием кислоты с избытком основания:

HCl + Мg(OН)2 = МgOHCl + H2O

2. Взаимодействием средней соли со щёлочью:

СаCl2 + NaOH = NaCl + СаOHCl

Кислые и основные соли образуются также при гидролизе средних солей:

Na2СО3 + H2O = NaНСО3 + NaOH

МgCl2 + H2O = МgOHCl + HCl

Химические свойства солей:

1. Соли взаимодействуют со щелочами:

СuSO4 + NaOH = Сu(ОН)2 + Na2SO4

2. Соли взаимодействуют с кислотами:

СuSO4 + H2S= СuS + H2SO4

3.Соли взаимодействуют с другими солями:

AgNO3 + NaC1 = ↓AgC1 + NaNO3;

4.Соли взаимодействуют с металлами:

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4.