Фазовые диаграммы. Тройная точка

Разные фазы одного и того же вещества могут находиться в равновесии, соприкасаясь друг с другом. Такое равновесие наблюдается лишь в ограниченном интервале температур, причем каждому значению температуры Т соответствует свое давление Р, при котором возможно равновесие. Для наглядного изображения фазовых превращений используются фазовые диаграммы состояний, на которых в координатах Р, Т задается зависимость между температурой фазового перехода и давлением. Строятся такие диаграммы на основе экспериментальных данных.

На рис.3 изображена характерная диаграмма состояния вещества. Три фазы одного и того же вещества (твердая, жидкая и газообразная) могут находиться в равновесии только при единственном значении температуры ТТР и давлении РТР. Эту точку называют тройной (ТР). В тройной точке сходядтся три кривые равновесия фаз, взятых попарно: 1) кривая испарения (КИ) определяет условия равновесия между жидкой и газообразной фазами (например, между водой и водяным паром);

2) кривая плавления (КП) определяет условия равновесия между твердой и жидкой фазами (например, между льдом и водой); 3) кривая сублимации (КС) определяет условия равновесия между твердой и газообразной фазами (например, между льдом и водяным паром). Каждое вещество имеет только одну тройную точку. Тройная точка воды имеет Т_ТР =273,16 К (или t_ТР=0,01°С) и Р_ТР=611 Па, что соответствует 1/166 физической атмосферы. При такой температуре и давлении вода, лед и водяной пар находятся в равновесии, т.е. могут оставаться в таком состоянии сколь угодно долго.

Уравнение Клапейрона-Клаузиуса выражает связь наклона кривой равновесия двух фаз с теплотой фазового перехода q и изменением фазового объема V₂-V₁:

. (6)