Моль и молярная масса


 

В химии широко используется особая величина - количество вещества. Количество вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул, ионов или др.) этого вещества и выражается в молях.

Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных или формульных единиц, сколько атомов содержится в 12 г (0,012 кг) изотопа 12С.

Понятие «моль» распространяется на любые структурные единицы: атомы, молекулы, формульные единицы, катионы, анионы, электроны и другие.

Экспериментально установлено, что в 12 г изотопа 12С и, следовательно, в одном моле любого вещества, содержится 6,02∙1023 атомов. Это важная постоянная величина –постоянная Авогадро (NА); её размерность - моль–1.

При применении понятия «моль» надо чётко представлять себе, какие структурные единицы имеются в виду. Например, один моль атомарного водорода содержит 6,02·1023 атомов Н, один моль воды содержит 6,02·1023 молекул Н2О, один моль растворённого в воде хлорида натрия содержит 6,02·1023 ионов Na+ и 6,02·1023 ионов Cl.

Количество вещества обозначается буквой n.

Молярная масса – это масса одного моля этого вещества. Молярная масса, выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе вещества, выраженной в атомных единицах массы. Так, молекула Н2О имеет относительную массу (Мr) 18 (а.е.м.), а 1 моль Н2О (т.е. 6,02×1023 молекул) имеет массу 18 г.

Масса m, молярная масса M и количество вещества n связаны между собойпростыми соотношениями:

 

1) n= (моль)2) М= (г/моль)3) m = n∙M (г)

 

Пример 1. Какому количеству вещества соответствует 56 г азота и сколько молекул азота содержится в этом количестве?

Решение. Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль. Следовательно, 56 г азота соответствуют двум молям. Моль любого вещества содержит 6,02×1023 структурных единиц, следовательно, в двух молях азота содержится 12,04∙1023 молекул.

Пример 2.В результате реакции железа с серой получено 22 г сульфида железа (II). Какое количество сульфида железа соответствует этой массе?

Решение.Молярная масса сульфида железа (II) FeS равна 88 г/моль. Используя формулу 1, вычисляем количество FeS:

n 0,25 моль.

Пример 3. Каковы масса и количество воды, которые образовались при сгорании 8 г водорода?

Решение.Записываем уравнение реакции:

 

2 + О2 = 2Н2О

 

В уравнении реакции коэффициенты перед формулами веществ (стехиометрические коэффициенты) показывают количества взаимодействующих и образющихся веществ. Из этого уравнения видно, что из двух моль водорода (2∙2 = 4 г) образуется 2 моля (2∙18 = 36 г) воды.

На основании этого составляем пропорцию и вычисляем массу воды:

 

из 4 г водорода получается 36 г воды

из 8 г получается Х г

 

72 г.

По формуле 1 находим количество воды:

 

n = = 4 моль

 



Дата добавления: 2016-07-05; просмотров: 3169;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.01 сек.