Типы гальванических элементов

Электрохимические цепи обычно классифицируют по двум признакам:

1) по источнику электрической энергии они делятся на химические и концентрационные;

2) по наличию или отсутствию в цепи границы двух различных растворов (а значит и диффузионного потенциала) на цепи с переносом или без переноса соответственно.

В химических цепях источником электрической энергии является химическая реакция, протекающая в электрохимической системе. Химические цепи могут быть с переносом (имеется граница двух растворов или соединение через солевой мостик) и без переноса, где такой границы нет. Химические цепи построены из электродов различных по химической природе. Знаки электродов в данной цепи определяются по величине (из справочника).

В качестве примера химической цепи с переносом является следующая цепь:

(-) Cu | CuSO₄ l AgNO₃ | Ag (+)

В данной цепи серебряный электрод является более положительным, и ему приписывается знак «+», а медному электроду «-». Реакции идущие на электродах:

Cu – 2e → Cu²⁺ 2Ag⁺ + 2e → 2Ag

Суммарная реакция

Cu + 2Ag⁺ → 2Ag + Cu²⁺

Примеры цепей без переноса:

Pt, H₂ | HCl | Cl₂, Pt

Pt, Cl₂ | KCl | AgCl_ТВ, Ag

В концентрационных цепях источником энергии является величина ∆G, обусловленная различными активностями одних и тех же химических компонентов.

В концентрационных цепях оба электрода идентичны как по физической природе, так и по химической природе участников окислительно–восстановительных процессов. Они отличаются только концентрациями компонентов. Знаки электродов определяются по реакциям на электродах, приводящим к выравниванию концентраций (активностей) веществ электродов.

Различают концентрационные цепи с переносом и без переноса.

Цепи без переноса строят из двух амальгамных электродов с разной концентрацией амальгам, сплавов или двух газовых электродов с разными давлениями газов, погруженных в один и тот же раствор. В этих цепях на электроде с большей концентрацией амальгамы, сплава или с большим давлением газа происходит ионизация атомов металла или газа, активность металла или газа уменьшается. На электроде с меньшей концентрацией будет происходить образование свободных атомов металла или молекул газа, их активность возрастает. Таким образом, в результате работы концентрационной цепи происходит выравнивание активностей компонентов на обоих электродах. Как и в химических цепях, электрод, на котором идет восстановление (присоединение электронов), будет положительным, где окисление – отрицательным. В качестве примера рассмотрим амальгамную цепь:

(-) Zn(Hg) | ZnSO₄ | Zn(Hg) (+)

a₁ a₂ a₁ > a₂

В процессе выравнивания концентраций на левом электроде будет происходить растворение цинка по реакции:

Zn – 2e → Zn²⁺ (окисление)

На правом – образование цинка:

Zn²⁺ +2е → Zn (восстановление)

Значение ЭДС такой цепи:

Концентрационные цепи с переносом – это электрохимические цепи с различной концентрацией растворов, в которые погруженгы электроды.

Например,

(-) Pt, H₂ | HCl ll HCl | H₂, Pt (+)

a₁ < a₂

В ходе работы этого элемента активности HCl должны выравниваться, т.е. а₁ возрастать, а а₂ убывать за счет реакций:

1/2Н₂ – е → Н⁺ Н⁺ + е → 1/2Н₂

Следовательно, правый электрод будет положительным, а левый – отрицательным.