Электродным потенциалом называют эдс электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно—восстановительной полуреакции.

Стандартный водородный электрод представляет собой платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с активностью, равной единице, который омывается током водорода под давлением 1 атм. (1,013·10⁵ Па), т.е. а_Н⁺ = 1; Р_Н2 ⁼ 1. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева.

При обозначении электрода водородный электрод не записывается, а подразумевается, и запись электрода выглядит так:

CuSO₄ | Cu

ZnSO₄ | Zn

Знак электродного потенциала определяется знаком эдс при движении электронов от левого электрода (водородного) к правому. Если этот процесс самопроизволен, ∆G<0, то , значит и .

Электродный потенциал нередко обозначается знаком Е. Мы принимаем обозначение , чтобы различать электродный потенциал и эдс суммарной цепи.

Величины электродных потенциалов зависят от концентрации всех компонентов, участвующих в окислительно-восстановительной полуреакции. Зависимость эта выражается уравнением Нернста. Так, величина электродного потенциала Си²⁺ 1 Си равна эдс цепи, где протекает реакция:

Н₂ + Сu²⁺ → Сu + 2Н⁺

В общем случае уравнение Нернста для электродного потенциала имеет вид :

(2)

где а_окисл, а_восст - активности окисленных и восстановленных форм участников реакции.

Если активности участников полуреакции равны единице, то эдс цепи типа (А) и (В) будет называться стандартным электродным потенциалом. Величина стандартного водородного электрода равна нулю.