Баллон какой вместимости нужен для содержания в нем газа , взятого в количестве 50 моль , если при максимальной температуре 360 К давлении 6 МПа?

Дано: СИ Решение

υ =50 моль pV=υRT

Т=360 K V=

p=6 МПа 6*10⁶ Ответ:

V-?

Задача №3

Каково давление сжатого воздуха, находящегося в баллоне вместимостью 20л при 300К, если масса этого воздуха 2 кг?

Дано: СИ Решение:

V=20л 20*10^-3м³ pV= =>p=

m=2кг p=

Т=300К

p-? Ответ:8,6 Мпа

Тема 2.4. Основы термодинамики

Содержание учебного материала: «Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам».

Цели:

Учебные:

Раскрыть сущность первого закона термодинамики.

Вывести формулы применения первого закона термодинамики к изопроцессам.

Научить решать задачи по применению первого закона ТД к изопроцессам.

Обучить навыкам постановки демонстрационного эксперимента.

Воспитательные:

Воспитывать трудолюбие, внимательность и наблюдательность.

Научить слушать, анализировать, чётко аргументировать, излагать и отстаивать своё мнение.

Повысить интерес обучающихся к изучаемому материалу путем разнообразия форм проведения уроков.

Развивающие:

Развивать познавательные способности обучающихся.

Активизировать исследовательские способности.

Расширять кругозор, исследовательское мышление обучающихся.

Прививать умения применять полученные теоретические знания на практике.

Оборудование:секундомер, термометр, манометр, гофрированный сосуд для газа, измерительная лента.

Как мы знаем, существует лишь два способа изменения внутренней энергии тела: теплопередача и совершение работы.

Опыт показывает, что эти способы независимы — в том смысле, что их результаты складываются. Если телу в процессе теплообмена передано количество теплоты Q, и если в то же время над телом совершена работа A⁰, то изменение внутренней энергии тела будет равно:

∆U = Q + A⁰. (1)

Нас больше всего интересует случай, когда тело является газом. Тогда A⁰ = −A (где A, как всегда, есть работа самого газа). Формула (1) принимает вид: ∆U = Q −A, или

Q = ∆U + A. (2)

Соотношение (2) называется первым законом термодинамики. Смысл его прост: количество теплоты, переданное газу, идёт на изменение внутренней энергии газа и на совершение газом работы.

Напомним, что величина Q может быть и отрицательной: в таком случае тепло отводится от газа. Но первый закон термодинамики остаётся справедливым в любом случае. Он является одним из фундаментальных физических законов и находит подтверждение в многочисленных явлениях и экспериментах.