Температурная шкала. Абсолютная температура
При установлении единицы температуры чаще всего поступают следующим образом. Берут две температуры (так называемые реперные точки) — температуру таяния льда и температуру кипения воды при нормальном атмосферном давлении. Первой температуре приписывают значение 0, второй — значение 100, а интервал между ними делят на 100 равных частей. Каждую из частей называют градусом (обозначают◦C), а полученную таким образом температурную шкалу — шкалой Цельсия.
При измерениях по шкале Цельсия с помощью жидкостных термометров возникает одна трудность: разные жидкости при изменении температуры изменяют свой объём по-разному. Поэтому два термометра с различными жидкостями, приведённые в тепловой контакт с одним и тем же телом, могут показать разные температуры. От данного недостатка свободны идеальногазовые термометры — зависимость давления разреженного газа от температуры не зависит от вещества самого газа.
Кроме того, для температурной шкалы идеально-газового термометра существует естественное начало отсчёта (исчезает произвол выбора реперной точки!): это та предельно низкая температура, при которой давление идеального газа постоянного объёма обращается в нуль. Эта температура называется абсолютным нулём температур.
Температурная шкала, началом отсчёта которой является абсолютный нуль, а единицей температуры — градус Цельсия, называется абсолютной температурной шкалой.
Температура, измеряемая по абсолютной шкале, называется абсолютной температурой и обозначается буквой T. Единица абсолютной температуры называется кельвином (K).
Абсолютному нулю (T = 0) соответствует температура t = −273,15 ◦C. Поэтому связь абсолютной температуры и температуры по шкале Цельсия даётся формулой:
T = t + 273,15.
В задачах достаточно использовать формулу T = t + 273.
Из трёх агрегатных состояний вещества наиболее простым для изучения является газообразное. В достаточно разреженных газах расстояния между молекулами намного больше размеров самих молекул (тогда как в жидкостях и твёрдых телах молекулы «упакованы» весьма плотно). Поэтому силы взаимодействия между молекулами таких газов очень малы.
Для описания разреженных газов в физике используется модель идеального газа. В рамках этой модели делаются следующие допущения.
Пренебрегаем размерами молекул. Иными словами, молекулы газа считаются материальными точками.
Пренебрегаем взаимодействием молекул на расстоянии.
Соударения молекул друг с другом и со стенками сосуда считаем абсолютно упругими.
Таким образом, идеальный газ — это газ, частицы которого являются не взаимодействующими на расстоянии материальными точками и испытывают абсолютно упругие соударения друг с другом и со стенками сосуда.
Дата добавления: 2020-04-12; просмотров: 559;