Расчет спектра первого электрона атома бора

Атом бора имеетпять электронов. Электрон, который имеет наименьшую энергию ионизации , назовем первым. Он имеет следующий ряд энергий возбуждения [А.П. Стриганов]: 4,96; 5,93; 6,79; 6,82; 7,44; 7,46; 7,75; 7,88; 7,92; 7,95; 8,02; 8,03; 8,08; 8,09; 8,13; 8,16; 8,18; 8,20; 8,22; 8,23; 8,24; 8,25; 8,26; 8,27 eV. Достаточно длинный ряд. Обратим внимание на подчеркнутые близкие значения энергий. Это, видимо, дуплеты и триплеты, то есть расщепленные линии. Поэтому расчет должен давать одно из подчеркнутых значений или их средние величины. Посмотрим так это или нет? Разность энергий . Энергия связи этого электрона с ядром атома, соответствующая первому фиктивному энергетическому уровню, определится по формуле . Подставляя и в формулы (178) и (180), найдем (табл. 21).

Анализируя приведенный экспериментальный ряд энергий возбуждения и результаты его расчета, представленные в таблице 21, видим хорошую сходимость теоретических и экспериментальных данных.

Таблица 21. Спектр первого электрона атома бора

Знач.	n
(эксп.)	eV	4,96	6,82	7,46	7,75	7,92	8,02
(теор.)	eV	4,96	6,81	7,46	7,76	7,93	8,02
Знач.	n
(эксп.)	eV	8,09	8,13	8,16	8,18	8,20	8,22
(теор.)	eV	8,09	8,13	8,16	8,18	8,20	8,22
Знач.	n
(эксп.)	eV	8,23	8,24	8,25	8,25	8,26	...
(теор.)	eV	8,23	8,24	8,25	8,25	8,26	...

Далее мы не будем пытаться рассчитывать спектры всех электронов, всех атомов, а приведем лишь расчеты спектров тех атомов и тех валентных электронов, которые мы использовали при анализе результатов своих теоретических и экспериментальных исследований.