Уравнение состояния реального газа.
Рисунок 163. Зависимость коэффициента сжимаемости от давления для различных веществ.
Рисунок 164. Зависимость коэффициента сжимаемости от температуры для различных веществ.
Уравнение Ван-дер-Ваальса
a – учитывает увеличение давления вследствие взаимодействия молекул газа;
b – учитывает собственный объем молекул.
Рисунок 165. Уравнение Ван-дер-Ваальса в PV координатах.
Чаще всего уравнение Ван-дер-Ваальса используется не в исходном виде, а через безразмерные T, p, V, которые выражаются через критические параметры:
Рисунок 166. Критическая изотерма в PV.
Критическая точка характеризуется тем, что первая и вторая производные параметров состояния обращаются в нуль:
Также обращается в ноль вторая производная p и T по энтропии:
Воспользуемся выражением первой и второй производной в критической точке для определения связи a и b и параметров критической точки
Приравняем к нулю первую производную:
Для определения критической температуры воспользуемся обращением в нуль:
Переписываем уравнение Ван-дер-Ваальса через критические параметры и безразмерные величины:
Уравнение Ван-дер-Ваальса в безразмерных параметрах справедливо для любого вещества.
Найдем из уравнения Ван-дер-Ваальса уравнение кривой инверсии:
Из Вводим функцию:
Лекция №26
Используя и найдем уравнение линии инверсии в координатах и :
. . . . . .
-уравнение линии инверсии
Рисунок 167. Кривая инверсии.
т.А:
т.Б:
Дата добавления: 2016-06-22; просмотров: 1763;