Окислительно-восстановительные потенциалы
Возьмем для примера гальванический элемент, электродами которого являются две платиновые пластинки, опущенные в растворы и . В этом элементе по проводнику, соединяющему электроды, будет идти электрический ток в результате реакции:
Схема элемента для этой реакции:
анод катод
окисление восстановление
На аноде происходит отдача электронов, то есть окисление
На катоде – присоединение электронов, то есть восстановление
В таком гальваническом элементе исходные и полученные продукты реакции образуют окислительно-восстановительную пару и .
Разность потенциалов на границе этих двух форм: восстановитель – окисленная форма или окислитель – восстановленная форма , называется окислительно-восстановительным потенциалом.
Обычно пользуются величинами потенциалов, измеренными относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю.
Потенциалы, измеренные при стандартных условиях, называются стандартными окислительно-восстановительными потенциалами.
Чем больше ЕО.В., тем сильнее окислительные свойства иона или вещества-окислителя в данной паре.
Пример. Сравним окислительно-восстановительные свойства галогенов.
С увеличением порядкового номера уменьшаются окислительные, и увеличиваются восстановительные свойства. Это подтверждается окислительно-восстановительными потенциалами:
(может быть и окислителем и восстановителем)
Окислительно-восстановительный потенциал вычисляется по уравнению Нернста:
,
где – окислительно-восстановительный потенциал данной пары;
– концентрация или активность окисленной формы;
– концентрация или активность восстановленной формы;
– газовая постоянная;
Т – абсолютная температура;
п – число электронов, отданных или полученных при превращении восстановленной формы в окисленную;
– число Фарадея;
– стандартный окислительно-восстановительный потенциал.
Если подставить и Т и перейти к десятичному логарифму, то уравнение Нернста примет вид:
.
Дата добавления: 2020-03-21; просмотров: 361;