Электролиз расплавов и растворов солей

Электролизом называют процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника.

При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.

Ячейка для электролиза, называемая электролизером, состоит из двух электродов и электролита (рис. 6.3). Электрод, на котором идет реакция восстановления (катод), у электролизера подключен к отрицательному полюсу внешнего источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника тока. Рассмотрим электродные реакции на примере электролиза расплава хлорида натрия.

Рис. 6.3. Схема электролиза расплава NaCl

При плавлении происходит термохимическая диссоциация соли:

.

Если погрузить инертные (угольные) электроды и пропускать постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться к электродам: катионы Na⁺ – к катоду, анионы Cl^- – к аноду (рис. 6.3.). В итоге на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде – хлор:

2 восстановление

1 окисление