Влияние среды на характер протекания реакций


Реакции окисления – восстановления могут протекать в различных средах: в кислой (избыток ионов Н+), нейтральной (Н2О) и щелочной (избыток гидроксид-ионов ОН-). В зависимости от среды может меняться характер протекания между одними и теми же веществами. Среда влияет на изменение степеней окисления атомов. Так, например, ион в кислой среде восстанавливается до , в нейтральной – до , а в щелочной – до . Схематически эти изменения можно представить так:

 

Окисленная форма Среда раствора Восстановленная форма
  Н+ Mn2+ (бесцветный раствор)
MnO4- Н2О MnO2 (бурый осадок)
  ОН- MnO42- (раствор зеленого цвета)

 

Обычно для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Азотную и соляную кислоты применяют редко: первая сама является окислителем, вторая способна окисляться. Для создания щелочной среды применяются растворы гидроксидов калия или натрия. Руководствуясь приведенной схемой, составим методом полуреакций уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия Na2SO4 (восстановитель) с перманганатом калия KMnO4 (окислитель) в различных средах (примеры 1-3).

Пример 1. В кислой среде:

5

2

_________________________________________________________________

или

Пример 2. В нейтральной или слабокислой среде:

3

2

_________________________________________________________________________________

или

.

Пример 3. В сильнощелочной среде:

1

2

_______________________________________________________________________________

или

.

 

Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения.

Весьма важным является определение самой возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и установление ее продуктов даже при наличии двух веществ, из которых одно может выполнить функцию восстановителя или окислителя по отношению к другому. Приступая к уравнению реакции, необходимо, прежде всего, выяснить, какие вещества могут выполнить в ней функцию окислителя и восстановителя, каковы возможные продукты реакции и влияние на них характера среды – нейтральной, кислой или щелочной.

Ниже рассмотрены некоторые важнейшие типы окислителей и восстановителей.

 



Дата добавления: 2020-03-21; просмотров: 369;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.01 сек.