RedOX процессы. Редоксиметрия

Широко используются в качественном анализе, например,

Mn²⁺ открывают с помощью характерной реакции окисления до розово-фиолетового MnО₄⁻.

Cr³⁺ обнаруживают по желтой окраске CrО₄²⁻, оранжевой Сr₂O₇²⁻ или синей окраске надхромовой к-ты Н₂СrО₆ в неводном растворителе.

Избирательное окисление применяют для разделения ионов, например, из смеси Cr(OH)₃ + Fe(OH)₃ хром переводят в раствор окислением в щелочной среде до CrО₄²⁻.

Окислительно-восстановительные процессы в количественном анализе – это титриметрические методы редоксиметрии (хроматометрия, перманганатометрия, иодометрия и т.д.), а также редокс индикаторы, у которых окраска меняется при достижении определенного значения окислительно-восстановительного потенциала системы. Например, бесцветный дифениламин NH(C₆H₅)₂ в присутствии окислителей окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Переход цвета происходит в некотором интервале значений потенциала от E^о индикатора.

Перманганатометрия

Основная реакция: MnO₄⁻+5ē+8H⁺ ↔ Mn²⁺+4H₂O. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы .

Первичный стандартный раствор:

1. Н₂С₂О₄·2Н₂О – щавелевая кислота, 0,02н раствор.

г/экв.

Реакция: С₂О₄²⁻ − 2ē ↔ 2СО₂ .

2. Na₂С₂О₄ − оксалат Na, щавелевокислый Na, 0,02н раствор.

г/экв.

Вторичный стандартный раствор (титрант)	Перманганат калия КМnО4, 0,02н р-р. г/экв.
Фиксирование точки эквивалентности, ТЭ	1. Безиндикаторный – по появлению устойчивой слаборозовой окраски. 2. Редоксиндикатор дифениламин изменяет цвет при из бесцветного окисляется в сине-фиолетовый.
Определяемые вещества	1. Окислители – методом обратного титрования. 2. Восстановители – методом прямого титрования. 3. Вещества типа солей кальция – методом замещения или избытка.

Иодометрия

Основная реакция: I₂ + 2ē ↔ 2I⁻. Йод – окислитель, йодид − восстановитель.

Индикатор (специфический) − 5% раствор крахмала.

Первичный стандартный раствор: Дихромат калия К₂Cr₂O₇, 0,02н раствор.

Реакция: Cr₂O₇²⁻ + 6ē + 14 H⁺ ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O.

г/экв.

Вторичный стандартный раствор (титрант):

1. Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃·5H₂O, 0,02н раствор.

Реакция: S₄O₆²⁻ + 2ē ↔ 2S₂O₃²⁻, .

Э_тс = М_тс = 248,19 г/экв.

2. Йод I₂, 0,02н раствор.

Рекция: I₂ + 2ē ↔ 2I⁻, .

Вспомогательный раствор: 10% KI; 2н Н₂SO₄.

Индикатор: 0,5% раствор крахмала.

Определяемые вещества:

1. Окислители. Определяют методом замещения, например, дихромат калия; n_дх = n = n_тc.

К₂Cr₂O₇ + 6KI + 7Н₂SO₄ → Сr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4К₂SO₄ +7H₂O

3I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O_6.

2. Восстановители. Определяют обратным титрованием, например, сульфит натрия; n_сн = n – n_тс.

Na₂SО₃ + I₂ + H₂O → 2HI + Na₂SO₄ (+ избыток I₂)

I₂ (избыток) + 2 Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆.

Комплексонометрия

Основная реакция: Na₂H₂EDТА + Ме²⁺ → Na₂МеEDТА + 2Н⁺.

Первичные стандартные растворы:

Сульфат магния MgSO₄, оксид магния MgO, оксид цинка ZnO, 0,01н растворы.

.

Вторичный стандартный раствор: Двунатривая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б, комплексон-III) Na₂H₂EDТА•2Н₂О (или Na₂H₂ЭДТА•2Н₂О), 0,05н раствор.

Структурная формула трилона Б:

,

Фиксирование ТЭ осуществляют индикаторным методом с применением металлоиндикаторов H₂R. Это слабые органические кислоты, образующие неустойчивые окрашенные комплексы с катионами металлов, которые разрушаются в присутствии более сильных лигандов, входящих в комплексон. Титрование проводят в буферном слабощелочном растворе.

Mg²⁺ + H₂R(синий) ↔ MgR(розовый) + 2H⁺

MgR(розовый) + Na₂H₂EDТА ↔ Na₂MgEDTA + Н₂R(синий)

Определяемые вещества:

1. Катионы, например, Са²⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Tl⁴⁺ − прямым титрованием; .

1. Анионы − обратным титрованием; .

Вопросы

1. Сущность гравиметрического анализа.

2. Как достигается полнота осаждения осаждаемой формы?

3. Требования к гравиметрической форме в весовом анализе.

4. Методы объемного анализа по типам используемых реакций.

5. Требования к веществам для титрованных растворов.

6. Какие кислотно-основные индикаторы вы знаете?

7. От чего зависит внешний вид кривой титрования?

8. Что отражено в термине перманганатометрия?

9. Как используют заместительное титрование в йодометрии?

10. Какие вещества называют комплексонами?