RedOX процессы. Редоксиметрия

Широко используются в качественном анализе, например,

Mn2+ открывают с помощью характерной реакции окисления до розово-фиолетового MnО4.

Cr3+ обнаруживают по желтой окраске CrО42−, оранжевой Сr2O72− или синей окраске надхромовой к-ты Н2СrО6 в неводном растворителе.

Избирательное окисление применяют для разделения ионов, например, из смеси Cr(OH)3 + Fe(OH)3 хром переводят в раствор окислением в щелочной среде до CrО42−.

Окислительно-восстановительные процессы в количественном анализе – это титриметрические методы редоксиметрии (хроматометрия, перманганатометрия, иодометрия и т.д.), а также редокс индикаторы, у которых окраска меняется при достижении определенного значения окислительно-восстановительного потенциала системы. Например, бесцветный дифениламин NH(C6H5)2 в присутствии окислителей окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Переход цвета происходит в некотором интервале значений потенциала от Eо индикатора.

Перманганатометрия

Основная реакция: MnO4+5ē+8H+ ↔ Mn2++4H2O. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы .

Первичный стандартный раствор:

1. Н2С2О4·2Н2О – щавелевая кислота, 0,02н раствор.

г/экв.

Реакция: С2О42− − 2ē ↔ 2СО2 .

2. Na2С2О4 − оксалат Na, щавелевокислый Na, 0,02н раствор.

г/экв.

Вторичный стандартный раствор (титрант) Перманганат калия КМnО4, 0,02н р-р. г/экв.
Фиксирование точки эквивалентности, ТЭ 1. Безиндикаторный – по появлению устойчивой слаборозовой окраски. 2. Редоксиндикатор дифениламин изменяет цвет при из бесцветного окисляется в сине-фиолетовый.
Определяемые вещества 1. Окислители – методом обратного титрования. 2. Восстановители – методом прямого титрования. 3. Вещества типа солей кальция – методом замещения или избытка.

 

Иодометрия

Основная реакция: I2 + 2ē ↔ 2I. Йод – окислитель, йодид − восстановитель.

Индикатор (специфический) − 5% раствор крахмала.

Первичный стандартный раствор: Дихромат калия К2Cr2O7, 0,02н раствор.

Реакция: Cr2O72− + 6ē + 14 H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O.

г/экв.

Вторичный стандартный раствор (титрант):

1. Тиосульфат натрия Na2S2O3·5H2O, 0,02н раствор.

Реакция: S4O62− + 2ē ↔ 2S2O32−, .

Этс = Мтс = 248,19 г/экв.

2. Йод I2, 0,02н раствор.

Рекция: I2 + 2ē ↔ 2I, .

Вспомогательный раствор: 10% KI; 2н Н2SO4.

Индикатор: 0,5% раствор крахмала.

Определяемые вещества:

1. Окислители. Определяют методом замещения, например, дихромат калия; nдх = n = nтc.

К2Cr2O7 + 6KI + 7Н2SO4 → Сr2(SO4)3 + 3I2 + 4К2SO4 +7H2O

3I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6.

2. Восстановители. Определяют обратным титрованием, например, сульфит натрия; nсн = n – nтс.

Na23 + I2 + H2O → 2HI + Na2SO4 (+ избыток I2)

I2 (избыток) + 2 Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6.

Комплексонометрия

Основная реакция: Na2H2EDТА + Ме2+ → Na2МеEDТА + 2Н+.

Первичные стандартные растворы:

Сульфат магния MgSO4, оксид магния MgO, оксид цинка ZnO, 0,01н растворы.

.

Вторичный стандартный раствор: Двунатривая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б, комплексон-III) Na2H2EDТА•2Н2О (или Na2H2ЭДТА•2Н2О), 0,05н раствор.

Структурная формула трилона Б:

,

Фиксирование ТЭ осуществляют индикаторным методом с применением металлоиндикаторов H2R. Это слабые органические кислоты, образующие неустойчивые окрашенные комплексы с катионами металлов, которые разрушаются в присутствии более сильных лигандов, входящих в комплексон. Титрование проводят в буферном слабощелочном растворе.

Mg2+ + H2R(синий) ↔ MgR(розовый) + 2H+

MgR(розовый) + Na2H2EDТА ↔ Na2MgEDTA + Н2R(синий)

Определяемые вещества:

1. Катионы, например, Са2+, Mg2+, Al3+, Fe3+, Tl4+ − прямым титрованием; .

1. Анионы − обратным титрованием; .

 

Вопросы

1. Сущность гравиметрического анализа.

2. Как достигается полнота осаждения осаждаемой формы?

3. Требования к гравиметрической форме в весовом анализе.

4. Методы объемного анализа по типам используемых реакций.

5. Требования к веществам для титрованных растворов.

6. Какие кислотно-основные индикаторы вы знаете?

7. От чего зависит внешний вид кривой титрования?

8. Что отражено в термине перманганатометрия?

9. Как используют заместительное титрование в йодометрии?

10. Какие вещества называют комплексонами?

 






Дата добавления: 2022-02-05; просмотров: 58; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.03 сек.