Кислотно-основное титрование

<16 17 181920 21 22 >

Основная реакция: Н⁺ + ОН⁻ → Н₂О или Н₃О⁺ + ОН⁻ → 2Н₂О.

Первичные стандартные растворы:

I. Для стандартизации кислот

1.1. 0,1н р-р Na₂B₄O₇·10H₂O – тетраборат натрия (бура).

Реакции: Na₂B₄O₇ + 7Н₂О ↔ 2NaOH + 4Н₃ВО₃ – гидролиз, +

2NaОН + 2НСl → 2NaCl + 2Н₂О – титрование;

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 4H₃BO₃ + 2NaCl − итоговое уравнение

г/экв.

1.2. 0,1н р-р Na₂CO₃ – безводный карбонат натрия.

г/экв.

II. Для стандартизации щелочей

2.1. 0,1н р-р Н₂С₂О₄·2H₂O – щавелевая кислота.

Реакция: Н₂С₂О₄ + 2NaOH  Na₂С₂О₄ + 2H₂O

г/экв.

2.2. 0,1н р-р Н₂С₄Н₄О₄ – янтарная кислота

г/экв.

Вторичные стандартные растворы	1. 0,1н р-р HCl или 0,1н р-р H₂SO₄для определения щелочей; 2. 0,1н р-р КОН или 0,1н р-р NaOH для определения кислот.
ФиксированиеточкиэквивалентностиТЭ	Кислотно-основные индикаторы, меняющие окраску в интервале рН, называемом интервалом перехода рТ=рК_ii1, совпадающем с областью скачка титрования на кривой титрования
1. Метиловый оранжевый	Красный - желтый	3,14,4	рK_ii 3,7
2.Бромтимоловый голубой	Желтая – голубая	6,07,6	pK_ii 7,0
3. Фенолфталеин	Бесцветный – малиновый	8,310,0	рK_ii 9,4
Определяемые вещества	Кислоты, НСl; Основания, NaOH; Соли, гидролизующиеся в водных растворах, аммония, Na₂CO₃, и т.д.

Расчет кривой кислотно-основного титрования

1. Сильная одноосновная кислота титруется сильной одноосновной щелочью.

Пусть к 20 мл 0,1н HCl приливают 0,1н NaOH

(HCl+NaOHNaCl+HOH)

1.1. Начальная точка.

Объем добавленной щелочи V_щ = 0 рН = -lg(0,1γ_±) = -lg(0,10,796) = 1,10.; без учета γ_± pH = -lg0,1 = 1,00.

1. Прилили (+) 18 мл NaOH. Не прореагировало 2 мл 0,1н HCl.

За счет разбавления концентрация кислоты стала (N₁V₁ = N₂V₂)

. рН = 2,28.

1.3. + 19,8 мл NaOH. Не прореагировало 0,2 мл 0,1н НСl.

. pH = 3,30.

1.4. + 20 мл NaOH. Полная нейтрализация. Конечная точка титрования (КТТ). рН = 7,00.

1.5. + 20,2 мл NaOH. Не прореагировало 0,2 мл 0,1N NaOH. За счет эффекта разбавления.

. pH = 14,0−рОН = 14,0−3,30 = 10,7.

1.6. + 22 мл NaOH. Не прореагировало 2 мл 0,1N NaOH.

. pH = 14,0-2,32 = 11,7.

1.7. + 40 мл NaOH. Не прореагировало 20 мл 0,1 NaOH.

. pH = 14,0-1,48 = 12,5.

Полученные данные удобно свести в таблицу

Объем щелочн. V_щ, мл			19,8		20,2
pH раствора	1,00	2,28	3,30	7,00	10,7	11,7	12,5

Строим кривую титрования в координатах рН=f (V_щ) (рис.1 а).

Особенности случая:

1. Точка эквивалентности лежит на кривой титрования.

2. Имеет место большой скачок рН на кривой титрования (410).

3. Применимы кислотно-основные индикаторы, показатель титрования рТ которых лежит в области скачка титрования (рН=410).

рТ ~ рK_ii 1. K_ii − константа ионизации индикатора. Подойдут индикаторы:

· метиловый оранжевый 3,14.4;

· метиловый красный 4.26.3;

· бромтимоловый голубой 6,07,6;

· фенолфталеин 8,310,0.

2. Слабая одноосновная кислота титруется щелочью.

Пусть 20 мл 0,1N CН₃СООН титруют 0,1N NaOH.

По мере титрования до точки эквивалентности имеем буферную смесь (слабая кислота + соль), в которой количество кислоты уменьшается, а соли увеличивается. Для кислого буфера . Для СН₃СООН

pK_ia =4,76.

2.1. V_щ=0. .

2.2. + 5 мл NaOH. Осталось 15 мл 0,1н непрореагировавшей кислоты. С учетом разбавления ее концентрация моль/л. Образовалось соли CH₃COONa моль, ее концентрация моль/л. .