Практические задания

1. Рассчитать массу силикатной породы, содержащей 7% СаО, которая необходима для получения 0,5 г СаSO₄.

Ответ:

а) 2,94 г;

б) 5,36 г.

2. На титрование навески 0,1560 г х.ч. янтарной кислоты Н₂С₄Н₄О₄ израсходовано 25,00 мл гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте Т_NaOH/HCl.

а) N_NaOH = 0,1058 моль экв/л;

б) T_NaOH/HCl = 0,003862 г/мл.

3. Навеску m=0,5000 г известняка растворили в 25,00 мл 0,5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты оттитровали 6,5 мл 0,4900 N раствора NaOH. Вычислить массовое процентное содержание карбоната кальция CaCO₃ в известняке.

а) ω_CaCO =87,3%;

б) ω_CaCO =95,7%.

4. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O c титром по меди Т_ТС/Сu=0,006500 г/мл. Сколько весовых процентов меди содержит руда?

а) ω_си=20,05%;

б) ω_си=17,97%.

Примеры решения задач

1. Вычислить фактор пересчета для определения NH₃, если после осаждения его в виде (NH₄)₂PtCl₆ получена гравиметрическая форма Pt.

Решение

1 моль Pt образуется из 1 моль (NH₄)₂PtCl₆, на образование которого идут 2 моль NH₃. Фактор пересчета равен:

.

Ответ: F=0,174.

2. Из 1,450 г технического Na₂SO₃ приготовили 200 мл раствора. На титрование 20,0 мл его израсходовали 16,2 мл 0,0124 N раствора йода. Определить процентное содержание Na₂SO₃ в образце.

Решение

Приведен пример прямого титрования с протекающей реакцией

Na₂SO₃ +I₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HI.

По закону эквивалентов

0,0124·16,2·10^–3=2,01·10^–4 моль.

Это составляет:

· .

Это масса сульфита в 20 мл раствора, в 200 мл – 0,126 г

Процентное содержание

.

Ответ:

Литература

1. Основы аналитической химии. Практическое руководство (под ред. Ю.А. Золотова). М.: Высшая школа, 2006, 460 с.

2. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии. М.: Колос, 2005, 237с.

3. Коренман Я.И., Суханов П.Т. Задачник по аналитической химии. Воронеж: ВГТА, 2004, 339 с.

4. Цитович И.Е. Курс аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1994, 495 с.

5. Васильев В.П. Аналитическая химия. - М.: высшая школа, 1989, Т. 1, 384 с.

6. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия. - М.: Просвещение, 1979,479 с.

7. Крешков А.П. Основы аналитической химии. - М.: Химия, 1970, 471 с.

8. Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. - Л.: Химия, 1978,496 с.