Мономолекулярные обратимые (двусторонние) реакции первого порядка

Обратимые реакции могут быть I и II порядка

Обратимая реакция идет до равновесия в течении

- равновесные концентрации

Суммарная скорость реакции равна разности прямой и обратной реакций

(4.1)

В любой момент времени

(4.2)

(4.3)

(4.4)

При , const = − ln L

Тогда уравнение (1.46) можно записать

(4.5)

Уравнение (4.5) позволяет найти сумму (k₁ + k₂), но не дает возможности найти k₁ и k₂. Найти значение k₁ и k₂ можно, исходя из равновесия прямой и обратной реакции, когда , т.е.

Константа равновесия реакции

(4.6)

Преобразуем выражение L, поделив на k₂:

(4.7)

Исходя из выражения L уравнения (1.50) можно записать

совместное решение этих (4.8)

двух уравнений позволяет найти значение k₁ и k₂.

Мономолекулярные параллельные односторонние реакции

Реакции называются параллельными, если в каждой реакции в качестве исходного принимает участие одно и тоже вещество. Эти реакции могут быть I и II порядка.

Рассмотрим параллельную реакцию I порядка, характерную для органического синтеза. Каждая реакция дает свой продукт.

Скорость параллельной реакции равна

(4.9)

(4.10)

Разделим переменные и проинтегрируем

При

(4.11)

(4.12)

(4.13)