Следствие из закона простых кратных соотношений

Относительная атомная (молекулярная) масса (А_R, M_R) – безразмерное число, показывающее, во сколько раз масса данного атома (молекулы) больше, чем ¹/₁₂ массы атома изотопа углерода ¹²С; измеряется в атомных единицах массы а.е.м.

Следствия из закона Авогадро

1) При одинаковых (внешних) условиях (T, P) одно и тоже число молекул различных газов будет занимать одинаковый объем (формулировка, обратная закону).

2) Массы двух газов, взятых в равных объемах и при одних и тех же условиях, должны относиться друг к другу как их молярные массы:

Отношение масс газов – это относительная плотность одного газа по другому (для V₁=V₂ и одинаковых P, T):

3) При нормальных условиях (0⁰С, 101,325 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Моль (ν) – количество вещества, содержащее столько же частиц вещества (молекул, атомов, ионов или любых других формульных единиц), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода ¹²С.

Число Авогадро(N_A) – 6,02·10²³ частиц.

Молярная масса(M) – масса одного моля вещества; измеряется в г/моль.

Молярный объем (V_M) – объем одного моля газа; измеряется в л/моль.

Полезные формулы

Связь между массой вещества m, количеством вещества ν и его молярной массой M:

, или

Связь между объемом вещества V, количеством вещества ν и его молярным объемом V_M:

, или