Классификация неорганических соединений

Простые вещества

Простые вещества – вещества, состоящие из атомов только одного элемента. Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю.

Металлы

вещества, проявляющие металлические свойства (теплопроводность, электропроводность); металлы – в основном элементы I, II и III групп Периодической системы, элементы дополнительных подгрупп (d-элементы)

Неметаллы

вещества, в основном не проявляющие металлических свойств; неметаллы – элементы IV-VIII групп главных подгрупп Периодической системы

Оксиды

Оксиды – бинарные соединения, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления –2.

1. Основные
образованы атомом металла на низкой степени окисления; им соответствуют основания: СаО à Са(OH)₂. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, кислотами
Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄ CuO + 2HCl à CuCl₂ + H₂O

2. Кислотные
образованы атомом неметалла или атомами переходных элементов в высоких степенях окисления; им соответствуют кислоты SO₃ à H₂SO₄. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами, основаниями
SO₃ + CaO = CaSO₄ CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3. Амфотерные
образованы атомом элемента III группы периодической системы элементов (Al, Ga,) и переходными металлами, находящимися в промежуточной степени окисления (ZnO, Cr₂O₃); им соответствуют гидроксиды, проявляющие как кислотные, так и основные свойства
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

4. Безразличные (несолеобразующие)
этим оксидам не соответствуют ни кислоты, ни основания
NO, CO.

Гидроксиды

1. Основания

Основания –вещества, образованные катионом металла и одной или несколькими гидроксогруппами M(OH)_x.

¨ Однокислотные: содержат одну гидроксогруппу –NaOH, LiOH

¨ Многокислотные: содержат несколько гидроксогрупп –Ca(OH)₂, Al(OH)₃

ü Сильные (щелочи): гидроксиды активных металлов (щелочных и щелочно-земельных) – LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ хорошо растворимые в воде

ü Слабые: все остальные гидроксиды (в том числе и амфотерные) – Zn(OH)₂, Cu(OH)₂; практически не растворяются в воде

2. Кислоты

Кислоты – вещества, образованные одним или несколькими ионами водорода и анионом кислотного остатка (по Аррениусу).

o бескислородные (к гидроксидам не относятся!) – HCl, H₂S;

o кислородсодержащие – HNO₃, H₂SO₄.

¨ Одноосновные: содержат один протон –HCl, HNO₃

¨ Многоосновные: содержат несколько протонов –H₂SO₄, H₃PO₄

Протон – положительно заряженный ион водорода Н⁺.

ü Сильные: диссоциирующие на ионы в водном растворе практически нацело – HCl, HClO₄, HBr.

ü Слабые – слабо диссоциирующие в водном растворе – H₂S, HCN, HF.

Соли

Соли– вещества, образованные катионом металла и анионом кислотного остатка.

1. Средние
результат полного замещения гидроксогрупп ОН основания на кислотный остаток (и протонов кислоты на ионы металла соответственно)
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

2. Основные
результат неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотный остаток (избыток основания или основного оксида), обладают свойствами основания; в названиях таких солей появляется приставка гидроксо
2Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O

гидроксосульфат меди (II)

3. Кислые
результат неполного замещения протонов кислоты на ионы металла (избыток кислоты или кислотного оксида), обладают свойствами кислоты; в названиях таких солей появляется приставка гидро
Ca(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(HSO₄)₂ + 2H₂O

гидросульфат кальция

4. Двойные
вещества, образованные ионами двух разных металлов и одним кислотным остатком, существуют только в твердой фазе
алюмо-калиевые квасцы: KAl(SO₄)₂×12H₂O

Смешанные

вещества, образованные ионами двух разных кислотных остатков и одним ионом металла, существуют только в твердой фазе

белильная известь: СaOCl₂ или Ca(Cl)(OCl)

6. Комплексные
вещества, содержащие комплексный катион или анион

K₃[Fe(CN)₆] [Ag(NH₃)₂]OH

7. Кристаллогидраты
вещества, содержащие одну или несколько молекул воды в твердом состоянии, в растворе не существуют
CuSO₄×5H₂O FeSO₄×7H₂O FeCl₃×6H₂O Ba(OH)₂×8H₂O

Вопросы и задачи К РАЗДЕЛУ.