Строение атома и Периодический закон
1. Квантовые числа, их физический смысл.
2. Сформулируйте принцип Паули и правило Хунда.
3. Дайте определение следующим понятиям:
a) потенциал ионизации;
b) сродство к электрону;
c) электроотрицательность.
4. C помощью ячеек и стрелок изобразите электронные конфигурации атомов и ионов следующих элементов:Li, C, N, O2–, O, N–, Li, N3–, F.
5. Что такое атомная орбиталь?
6. Изобразите в системе декартовых координат форму и взаимное расположение s, p, d атомных ориталей.
7. Какие значения l и m могут соответствовать:
a) n = 3;
b) n = 1?
8. В атоме имеется np3 электронов. При каких значениях n это возможно?
9. В атоме имеется 6 валентных электронов nd. Чему может быть равно n?
10. Сколько неспаренных электронов в конфигурациях nd6, nd8, nd3?
11. Напишите электронные конфигурации атомов и ионов следующих элементов:
a) Zn, As, Bi, Ba, I, Se, Na, Cr, Cr2+, Cr3+,
b) Kr, S, S4+, S6+, S2–, Fe2+, Fe3+, Fe, Cl, Mn.
12. Напишите электронную конфигурацию валентной оболочки атомов:
Zn, Pt, Hg, Bi, Cl, Se.
13. Что является математическим выражением Периодического закона?
14. Связь квантовых чисел с Периодической системой элементов.
Введение в теорию химического процесса
Классификация химических систем
Химическая система – ограниченная часть пространства, содержащая какие-либо вещества. Все, что не входит в систему, является внешней средой.
1. По взаимодействию с внешней средой
Ø Открытые химические системы способны осуществлять обмен с внешней средой и энергией и веществом. (DE ¹ 0, Dm ¹ 0)
Ø Закрытые химические системы способны осуществлять обмен с внешней средой только энергией. (DE ¹ 0, Dm = 0)
Ø Изолированные химические системы не обмениваются с внешней средой ни энергией, ни веществом. (DE = 0, Dm = 0)
3. По агрегатному состоянию
Фаза – однородная часть системы, имеющая поверхность раздела.
Ø Гомогенныесистемы – все вещества, присутствующие в системе, находятся в одной и той же фазе.
Ø Гетерогенныесистемы – системы, образованные двумя или более фазами.
3. По направлению протекания химического процесса
Ø Необратимые – процессы, в которых окружающей среде передается энергия или работа.
Ø Обратимые – процессы, которые можно провести в прямом и обратном направлении так, что во внешней среде не происходит никаких изменений.
Ø Равновесные– процессы, при которых система непрерывно проходит через последовательный ряд равновесных состояний.
Ø Самопроизвольные – процессы, идущие в системе без всякого внешнего воздействия.
Термохимия.
Дата добавления: 2021-09-07; просмотров: 256;