Строение атома и Периодический закон

1. Квантовые числа, их физический смысл.

2. Сформулируйте принцип Паули и правило Хунда.

3. Дайте определение следующим понятиям:

a) потенциал ионизации;

b) сродство к электрону;

c) электроотрицательность.

4. C помощью ячеек и стрелок изобразите электронные конфигурации атомов и ионов следующих элементов:Li, C, N, O^2–, O, N^–, Li, N^3–, F.

5. Что такое атомная орбиталь?

6. Изобразите в системе декартовых координат форму и взаимное расположение s, p, d атомных ориталей.

7. Какие значения l и m могут соответствовать:

a) n = 3;

b) n = 1?

8. В атоме имеется np³ электронов. При каких значениях n это возможно?

9. В атоме имеется 6 валентных электронов nd. Чему может быть равно n?

10. Сколько неспаренных электронов в конфигурациях nd⁶, nd⁸, nd³?

11. Напишите электронные конфигурации атомов и ионов следующих элементов:

a) Zn, As, Bi, Ba, I, Se, Na, Cr, Cr²⁺, Cr³⁺,

b) Kr, S, S⁴⁺, S⁶⁺, S^2–, Fe²⁺, Fe³⁺, Fe, Cl, Mn.

12. Напишите электронную конфигурацию валентной оболочки атомов:
Zn, Pt, Hg, Bi, Cl, Se.

13. Что является математическим выражением Периодического закона?

14. Связь квантовых чисел с Периодической системой элементов.

Введение в теорию химического процесса

Классификация химических систем

Химическая система – ограниченная часть пространства, содержащая какие-либо вещества. Все, что не входит в систему, является внешней средой.

1. По взаимодействию с внешней средой

Ø Открытые химические системы способны осуществлять обмен с внешней средой и энергией и веществом. (DE ¹ 0, Dm ¹ 0)

Ø Закрытые химические системы способны осуществлять обмен с внешней средой только энергией. (DE ¹ 0, Dm = 0)

Ø Изолированные химические системы не обмениваются с внешней средой ни энергией, ни веществом. (DE = 0, Dm = 0)

3. По агрегатному состоянию

Фаза – однородная часть системы, имеющая поверхность раздела.

Ø Гомогенныесистемы – все вещества, присутствующие в системе, находятся в одной и той же фазе.

Ø Гетерогенныесистемы – системы, образованные двумя или более фазами.

3. По направлению протекания химического процесса

Ø Необратимые – процессы, в которых окружающей среде передается энергия или работа.

Ø Обратимые – процессы, которые можно провести в прямом и обратном направлении так, что во внешней среде не происходит никаких изменений.

Ø Равновесные– процессы, при которых система непрерывно проходит через последовательный ряд равновесных состояний.

Ø Самопроизвольные – процессы, идущие в системе без всякого внешнего воздействия.

Термохимия.