Обобщенный газовый закон (уравнение Клапейрона-Менделеева)

Атомно-молекулярная теория

1.1.1. Основные положения

1. Все вещества состоят из молекул.

Молекула – сложная частица, состоящая из нескольких атомов и являющаяся наименьшей частицей вещества, обладающего всеми его химическими свойствами

2. Все молекулы состоят из атомов.

Атом – мельчайшая частица вещества, которую невозможно разделить на составные части, превратить в другой атом или уничтожить химическим путем. Атом – носитель свойств элемента.

3. Атомы разных элементов различаются по массе.

Химический элемент – совокупность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра.

Совокупность одинаковых атомов образуют простое вещество.

4. Атомы различных химических элементов взаимодействует друг с другом в целочисленных соотношениях, образуя молекулы.

1.1.2. Основные законы

Закон сохранения массы(1748 г. – М.В. Ломоносов; 1789 г. – А.-Л. Лавуазье)

любое химическое превращение в закрытой системе не приводит к изменению массы системы.

Закон постоянства состава(1799 г. – Ж.Л.. Пруст)

состав чистого молекулярного вещества не зависит от способа его получения

Закон простых кратных соотношений(1804 – Дж. Дальтон)

если два элемента образуют между собой несколько соединений, то на одну и ту же массу первого элемента будут приходиться массы второго, соотносящиеся между собой как небольшие целые числа.

Закон простых объемных соотношений(1805 – Ж. Гей-Люссак)

объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объему газообразных продуктов как небольшие целые числа

Закон Авогадро(1811 г. – А. Авогадро)

в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Закон Дальтона

сумма парциальных давлений всех газов, входящих в смесь, равно общему давлению газовой смеси

Парциальное давление – это давление, которое создавал бы газ, если бы находился в том же объеме при той же температуре один

Обобщенный газовый закон (уравнение Клапейрона-Менделеева)

где Р – давление газа (газовой смеси) или парциальное давление газа (кПа), входящего в смесь; V – объем сосуда (л); ν – количество газа (газовой смеси) (моль); Т – температура (К); R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/К·моль)^[1].

Основные следствия