Влияние природы растворителя на предельную

Подвижность ионов

Толь в водных растворах и спиртах сохраняется высокая подвижность ионов H⁺ (протонов), а OH^- в воде.

Зависимость молярной электропроводности ионов

от вида растворителя.

ион
H2O	CH3OH	C2H5OH	(CH)2CO	C6H5-NO2-нитробензол
Н+	349,8		159,5
Na+	56,1	45,2			17,2
K+	73,5	52,4			19,2
CI-	76,1	52,9	24,3		17,1
OH-	197,6		22,5

При взаимодействии HCI со спиртом образуется катион этоксоний (общее название меоксоний)

HCI + C₂H₅OH = C₂H₅OH₂⁺ +CI^-

этоксоний

HCI + H₂O = H₃O⁺ + CI^-

гидроксоний

Эстафетный механизм передачи протона вдоль цепочки молекул растворителя сохраняется и в спиртах.

Подвижность ионов в различных растворителях зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Чем выше диэлектрическая проницаемость (ε) растворителя, тем выше степень диссоциации электролита и электрическая проводимость раствора.

Молярная электрическая проводимость HCI

в различных растворителях (t=25⁰C, p=1атм.)

Растворитель		Диэлектрическая проницаемость растворителя (ε)
Н2О
CH3OH		31,2
C2H5OH	27,2	25,8
(C2H5)2О	0,044	4,37