Влияние природы растворителя на предельную

Подвижность ионов

 

Толь в водных растворах и спиртах сохраняется высокая подвижность ионов H+ (протонов), а OH- в воде.

Зависимость молярной электропроводности ионов

от вида растворителя.

 

ион
H2O CH3OH C2H5OH (CH)2CO C6H5-NO2-нитробензол
Н+ 349,8 159,5
Na+ 56,1 45,2 17,2
K+ 73,5 52,4 19,2
CI- 76,1 52,9 24,3 17,1
OH- 197,6 22,5    

 

При взаимодействии HCI со спиртом образуется катион этоксоний (общее название меоксоний)

 

HCI + C2H5OH = C2H5OH2+ +CI-

этоксоний

 

HCI + H2O = H3O+ + CI-

гидроксоний

 

Эстафетный механизм передачи протона вдоль цепочки молекул растворителя сохраняется и в спиртах.

Подвижность ионов в различных растворителях зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Чем выше диэлектрическая проницаемость (ε) растворителя, тем выше степень диссоциации электролита и электрическая проводимость раствора.

 

Молярная электрическая проводимость HCI

в различных растворителях (t=250C, p=1атм.)

 

Растворитель Диэлектрическая проницаемость растворителя (ε)
Н2О
CH3OH 31,2
C2H5OH 27,2 25,8
(C2H5)2О 0,044 4,37





Дата добавления: 2017-03-12; просмотров: 722; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2018 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей. | Обратная связь
Генерация страницы за: 0.008 сек.