Зависимость молярной электропроводимости от температуры

 

Изменение электропроводимости раствора проводят в термостате, т.к. она в сильной степени зависит от температуры. Это связано:

1. С изменением вязкости среды (стоксовское сопротивление среды движению ионов). С увеличением температуры вязкость уменьшается, скорость иона возрастает.

2. С уменьшением степени гидратации (сольватации) ионов с повышением Т, при этом увеличивается подвижность ионов.

3. В области 70-1000С резко уменьшается диэлектрическая постоянная воды, → резко уменьшается диссоциация воды а, следовательно, и электропроводимость.

(2.37)

Где V – разведение электролита (V=1/c)

При кондуктометрическом титровании растворов электролитов точка эквивалентности определятся по излому кривой зависимости электрической проводимости титруемого раствора от количества титранта. Резкое изменение электрической проводимости происходит при образовании в процессе титрования малодиссоциируемых и трудно растворимых соединений.

Рассмотрим некоторые примеры:

1. Титрование сильной кислоты щелочью

а) При растворении в воде HCI диссоциирует HCI + H2O ⇆ H3O+ + CI- подвижность H3O+ больше в 7 раз подвижностей остальных ионов, æ=æmax (λ=λmax)

 

б) При добавлении NaOH

 

H3O+ + OH- = 2H2O

количество ионов H3O+ уменьшается, электропроводность снижается до точки эквивалентности.

в) В точке эквивалентности нет ионов H3O+ и OH-, есть только ионы Na+ и CI-, самая низкая электропроводимость.

г) После точки эквивалентности накапливаются гидроксид ионы (OH-) электропроводимость опять возрастает.

Если вместо NaOH взять любую щелочь (NH4OH), α =10-2, то линия после точки эвтектики пойдет ниже

NH4OH ⇆ NH4+ + OH-

NH4OH + H3O+ = 2H2O + NH4+

 

 

2. Титрование слабой кислоты щелочью.

Муравьиная кислота – HCOOH

HCOOH + NaOH ⇆ H3O+ + HCOONa + H2O

а) HCOOH + H2O ⇆ H3O+ + HCOO- - плохая диссоциация - плохая электропроводность.

б) HCOOH + Na+ + OH- = H2O + HCOO- + Na+ - слабое возрастание электропроводимости за счет Na+ и СH3COO-

в) в точке эквивалентности

г) NaOH избыток, возрастание электропроводимости за счет и OH- - ионов.

 

3. Титрование смеси двух кислот.

Вначале титруется сильная кислота, а затем слабая кислота. Например, смесь HCI + HCOOH .

V1 – объем, пошедший на титрование HCI

(V2‒V1) – объем щелочи, пошедший на титрование HCOOH.

 

 

СNaOH V1 = Vпробы CHCI

CHCI =

СHCOOH =

 

4. Титрование смеси кислоты и соли

Смесь: H2SO4 + CuSO4

Первый участок титрования: H2SO4 + 2NaOH

V1 – объем пошедший на титрование H2SO4

H3O++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O

Второй участок титрования: CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+2Na++SO42-

Электропроводность практически не меняется, т.к. ионы (Cu2++SO42-) заменяются на (2Na++SO42-).

Третий участок титрования: накопление гидроксид ионов, электропроводность возрастает.

Кондуктометрическое титрование широко применяется при титровании мутных и окрашенных растворов, где обычным объемным методом титрования сложно по изменению окраски в присутствии индикаторов определить точку эквивалентности, а также для титрования многокомпонентных смесей. Электрохимические методы титрования более точные.

 

 






Дата добавления: 2017-03-12; просмотров: 637; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2018 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей. | Обратная связь
Генерация страницы за: 0.008 сек.