Расчет тепловых эффектов химических реакций

В стандартных условиях тепловой эффект химической реакции может быть рассчитан по справочным значениям теплот образования :

(1.15)

здесь и далее индексы i относятся к исходным веществам или реагентам, а индексы j – к конечным веществам или продуктам реакции; и – стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции для исходных веществ и продуктов реакции, соответственно.

Пример: Рассчитаем тепловой эффект реакции синтеза метанола при стандартных условиях.

Решение: Для расчетов воспользуемся справочными данными по стандартным теплотам образования, участвующих в реакции веществ (см. табл. 44 на стр.72 справочника [2]).

Реакция	СО(Г.)	+ 2 Н2 (г.)	= СН3ОН(г.)
Теплоты образования , кДж/моль	– 110,53		– 201,00

Тепловой эффект реакции синтеза метанола в стандартных условиях по первому следствию из закона Гесса (уравнение 1.15) равен:

При расчете тепловых эффектов химических реакции нужно учитывать, что тепловой эффект зависит от агрегатного состояния реагентов и от вида записи химического уравнения реакции:

Реакция	Тепловой эффект в стандартных условиях
СО(г.) + 2 Н2 (г.) = СН3ОН(г.)	= – 90,47 кДж
СО(г.) + 2 Н2 (г.) = СН3ОН(ж.)	= – 128,04 кДж
0,5 СО(г.) + Н2 (г.) = 0.5 СН3ОН(ж.)	= – 64,02 кДж

По второму следствию из закона Гесса тепловой эффект можно рассчитать, используя теплоты сгорания Δ_cH, как разность сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции (с учетом стехиометрических коэффициентов):

,

(1.16)

Большинство химических реакций в химико-технологических системах ведут при повышенных температурах, чтобы повысить скорость реакций и, следовательно, повысить производительность системы. Для того чтобы рассчитать тепловой эффект химической реакции при любой температуре надо знать вид зависимости теплового эффекта от температуры Δ_rH = f(T). Эта зависимость выражается законом Кирхгофа. В дифференциальной форме закон Кирхгофа имеет вид:

,

(1.17)

где Δ_rC_p – характеризует изменение изобарной теплоемкости системы в результате протекания химической реакции и называется температурным коэффициентом теплового эффекта реакции.

Из дифференциального уравнения Кирхгоффа следует, что зависимость теплового эффекта от температуры определяется знаком Δ_rC_p, т.е. зависит от того, что больше, суммарная теплоемкость исходных веществ или суммарная теплоемкость продуктов реакции. Проанализируем дифференциальное уравнение Кирхгофа.

1. Если температурный коэффициент Δ_rC _p > 0, то производная > 0 и функция возрастающая. Следовательно, тепловой эффект реакции с ростом температуры увеличивается.

2. Если температурный коэффициент Δ_rC_p < 0, то производная < 0 и функция убывающая. Следовательно, тепловой эффект реакции с ростом температуры уменьшается.

3. Если температурный коэффициент Δ_rC_p = 0, то производная = 0 и . Следовательно, тепловой эффект реакции не зависит от температуры. Этот случай на практике не встречается.

Дифференциальные уравнения удобны для анализа, но неудобны для расчетов. Чтобы получить уравнение для расчета теплового эффекта химической реакции, проинтегрируем дифференциальное уравнение Кирхгофа, разделив переменные:

Теплоемкости веществ зависят от температуры, следовательно, и . Однако, в области обычно используемых в химико-технологических процессах температурах эта зависимость не значительна. Для практических целей пользуются средними теплоемкостями веществ в интервале температур от 298 К до заданной температуры , которые приводятся в справочниках. Температурный коэффициент теплового эффекта, рассчитанный с использованием средних теплоемкостей:

(1.18)

Тогда

,

откуда

.

(1.19)

При стандартных условиях

(1.20)

Пример: Рассчитаем тепловой эффект реакции синтеза метанола при температуре 1000 К и стандартном давлении.

Решение: Для расчетов воспользуемся справочными данными по средним теплоемкостям участвующих в реакции веществ в интервале температур от 298 К до 1000 К (см. табл. 40 на стр.56 справочника [2]):

Средние теплоемкости	СО(Г.)	+ 2 Н2 (г.)	= СН3ОН(г.)
, Дж/(моль∙К)	30,92	29,57	69,21

Изменение средней теплоемкости системы в результате протекания химической реакции:

Тепловой эффект при 1000 К равен

.