Физический смысл химической периодичности
Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического
уровня их атомов с увеличением заряда ядра.
Одним из графических изображений периодического закона является восьмиклеточный вариант периодической таблицы, который и является наиболее распространенным. Она состоит из 7-и горизонтальных рядов (периодов) и 8-и вертикальных рядов ( групп ).
Период - горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов.
Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента.
Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов в зависимости от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний, седьмой, период незавершен.
Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом (ns2 np6).
Металлические свойства рассматриваются как способность атомов элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять электроны из-за стремления атомов приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными подуровнями. Заполнение внешнего s - подуровня указывает на металлические свойства атома, а формирование внешнего p - подуровня - на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p - подуровне (от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. Атомы с полностью сформированной, энергетически устойчивой конфигурацией внешнего электронного слоя (ns2 np6) химически инертны.
В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах, так как происходит формирование внутреннего (n - 1) d- подуровня при сохранении внешнего ns2 - слоя. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов.
У элементов четных рядов на внешнем слое ns2 - электроны, поэтому в них преобладают металлические свойства, ослабление которых, с ростом заряда ядра, невелико; в нечетных рядах формируется np - подуровень, что объясняет значительное ослабление металлических свойств.
Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы.
Главные подгруппы (или подгруппы А) состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np - подуровнях, т.е. их образуют семейства s и p элементов.
Побочные подгруппы (или подгруппы В) состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n - 1) d- подуровне (или (n - 2) f- подуровне),таким образом, в них располагаются d и f элементы.
В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных подгрупп сильно отличаются по свойствам.
Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы).
Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и их гидратов элементов I - III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные.
Таблица 3.1
Дата добавления: 2021-01-26; просмотров: 322;