Реакции восстановления

Эти реакции лежат в основе многочисленных методов получения золей золота и се­ребра при взаимодействии солей этих металлов с различными восстановителями: Фосфо­ром (Фарадей), таннитом (Оствальд), формальдегидом (Зигмогди), ацетоном (Девис), например:

Реакция окисления

Они широко распространены в природе. Примером таких процессов является образо­вание золя при взаимодействии сероводорода, растворенного в гидротермальных водах, с кислородом.

Гидролиз солей

Процессы гидролиза солей широко распространены в природе и имеют важное значе­ние в технике. Эти процессы применяются для очистки сточных вод. Высокая удельная поверхность образующихся при гидролизе гидроксидов позволяет эффективно адсорбиро­вать примеси. Примером является реакция гидролиза хлорного железа.

В природных условиях часто протекает реакция гидролитического окисления раство­римых солей железа с образованием гидроксида железа. На большой глубине при отсутст­вии кислорода эта реакция не идет и вода, содержащая , прозрачны. На воз­духе быстро протекает гидролитическое окисление по схеме:

Эта реакция приводит к бурой окраске болот и к выпадению бурого осадка при стоянии вначале прозрачной воды из водопроводной сети, если вода содержит хорошо растворимый .

При физической конденсации образование новой фазы обычно связаны с изме­нением температуры или давления в системе.

Конденсация паров

Сущность метода заключается в том, что в газообразной системе при измене­нии температуры давление пара может стать выше равновесного давления пара над жидкостью или твердым телом и в газообразной фазе возникает новая жид­кая или твердая фаза. Система становится гетерогенной, образуются аэрозоли (ту­ман, дым). Путем испарения и конденсации паров в потоке несущего газа полу­чают коллоидные частицы (наночастицы) металлов, углерода, кремния. Наноча­стицы осаждают на подложку при изменении температуры стенок камеры. В мо­мент плавления для стабилизации наночастиц вводят поверхностно-активные ве­щества.