VII. Получение дисперсных систем

Существуют также дисперсные системы способные возникать в результате самопроиз­вольного (т.е. без затраты подводимой из вне механической работы) диспергирования макроскопоческой фазы. Такие системы термодинамически равновесны и не нуждаются в дополнительной стабилизации. Их называют лиофильными. К ним относятся растворы высокомолекулярных соединений, мицелярные растворы поверхностно-активных ве­ществ. Основным свойством лиофобных дисперсных систем, как уже отмечалось, является их термодинамическая неустойчивость. Она связана с большим запасом свобод­ной поверхностной энергии на развитой межфазной поверхности. Наличие большой по­верхностной энергии обусловлено коллоидным состоянием, точнее высокой дисперсностью и гетерогенностью системы, что следует из фундаментального уравнения Гиббса для гетерогенных систем. При постоянных температурах и составе поверхностная энергия определяется произведением поверхностного натяжения на площадь поверхно­сти :

(7.1)

Поэтому в них самопроизвольно происходит процесс слипания частиц дисперсной фазы – коагуляция.

Для придания устойчивости против слипания – агрегативной устойчивости – необхо­димо создавать на поверхности частиц защитные слои: двойные электрические слои, приводящие к возникновению электростатического отталкивания (ионно-электростати­ческий фактор устойчивости). Этот фактор реализуется при введении в коллоидную систему электролитов, имеющих в своем составе один из ионов, входящих в состав агрегата дисперсной фазы коллоидной системы или изоформный ему.

При введении в коллоидную систему поверхностно-активных веществ и высокомоле­кулярных соединений образуются сольватные или адсорбционно-сольватные слои, кото­рые в силу своих особых структурно-механических свойств препятствуют соприкоснове­нию и слипанию частиц (структурный фактор устойчивости)