Вопрос 2. Амфотерность неорганических и органических соединений.




ОТВЕТЫ НА ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ

БИЛЕТ №1

Вопрос 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Значение периодического закона для развития науки.

Ответ. В 1869 г. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон. Современная формулировка этого закона звучит так: «Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов (величины атомных масс элементов)».

Периодическая система химических элементов – это графическое изображение пародического закона. Она представлена в виде таблицы, содержащей 7 периодов, 10 рядов и 8 групп элементов. Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной.

Для элементов, объединенных в одну группу, характерны следующие закономерности:

1. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом соответствует номеру группы (исключение: медь может быть и двухвалентной).

2. В главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс (при движении сверху вниз) усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

3. При движении по периоду слева направо усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические.

Порядковый номер химического элемента (Z) совпадают с зарядом ядра его атома.

Для атома 1939K (А – массовое число): Z = 19 (число протонов) и N=A-Z=39-19=20 (число нейтронов).

Сущность периодичности состоит в том, что при возрастании положительных зарядов ядер атомов химических элементов наблюдается периодическое повторение химических элементов с одинаковым числом валентных (внешних) электронов. Этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов и их соединений.

Значение периодического закона

1. Закон сыграл большую роль в создании современной теории строения атома, которая подтвердила его положения.

2. Явление периодичности в изменении свойств химических элементов было объяснено электронными структурами атомов.

3. Возрастание числа химических элементов в периодах (2-8, 18-32) привело ученых к мысли о заполнении энергетических уровне соответствующим числом электронов.

4. На основе периодического закона удалось предсказать и открыть заурановые элементы.

5. Периодический закон и периодическая система химических элементов имели большое значение для открытия радиоактивных изотопов и областей их применении.

6. В периодическом законе и периодической системе химических элементов ярко проявляются общие законы развития природы:

 

• закон перехода количества в качество,

• закон единства и борьбы противоположностей,

• закон отрицания отрицания.

 

Вопрос 2. Амфотерность неорганических и органических соединений.

Ответ. Амфотерные элементы – элементы, оксиды и гидроксиды которые проявляют амфотерные свойства.

К амфотерным элементам относятся: алюминий, цинк, хром, желез, марганец и др.

Амфотерные оксиды – это оксиды элементов, проявляющие свойства, характерные и для основных оксидов

 

Al2O3 + 2NaOH сплавление2NaAlO2 + H2O,

(твердый) алюминат натрия

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

 

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, проявляющие свойства, характерные и для кислот, и для оснований:

 

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O (Al(OH)3 как основание),

Al(OH)3 +NaOH + 2H 2O = Na[Al(OH) 4(H 2O) 2) ] (Al(OH)3 как кислота).

 

Чем выше степень окисления элемента, тем более сильные кислотные свойства проявляют его оксиды (например, хром).

Среди органических соединений амфотерными свойствами обладают аминокислоты благодаря наличию двух функциональных групп:NH2 (аминогруппа) и СООH (карбоксильная группа).

Для аминокислот характерны свойства, присущие аминам и карбоновым кислотам.

 

1. Свойства кислоты:

а) взаимодействие с металлом:

2NH2CH2COOH + 2Na = 2NH2CH2COONa + H2 ↑;

 

б) взаимодействие с оксидом металла:

 

2NH2CH2COOH + MgO = (NH2CH2COO)2 Mg + H2O;

 

в) взаимодействие с основанием:

 

NH2CH2COOH + NaOH = NH2CH2COONa + H2O;

 

г) взаимодействие с солью:

 

2NH2CH2COOH + Na2CO3 = 2NH2CH2COONa + H2O + CO2↑;

 

д) реакция этерификации:

t

NH2CH2COOH + HOC2H5 = NH2CH2COOC2H5 + H2O.

 

2. Свойства (как амин):

NH2CH2COOH + HCl = Cl- [+NH2CH2COOH] .

3. Поликонденсация(взаимодействие друг с другом):

 


NH2CH2COOH + H2NCH2COOH = NH2CH2 CONH CH2COOH + H2O;

пептидная группа

дипептид ɑ- аминоуксусной кислоты

Вопрос 3. Получите углекислый газ и докажите его наличие.

Ответ.

Получение

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑,

мрамор

CaCO3 + 2H+ + Сl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑,

 

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ↑,

 

Доказательство

Сa(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O

(осадок белого цвета)

При длительном пропускании углекислого газа через известковую воду осадок CaCO3 растворяется вследствие образования хорошо растворимой соли – гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2:

 

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

 

Оборудование и реактивы: мрамор, прибор для получения газов, соляная кислота (раствор), известковая вода, штатив с пробирками.

 

БИЛЕТ № 2

Вопрос 1. Многоатомные спирты, их строение свойства и применение.

Ответ.Многоатомные спирты – органические соединения, содержащие несколько гидроксильных групп, соединенных углеводородным радикалом.

 

CH2(OH) – CH2(OH) – этандиол-1,2, или этиленгликоль (двухатомный спирт),

 

CH2(OH)–CH(OH)–CH2(OH) – пропантриол-1,2,3, или пропиленгликоль, или глицерин (трехатомный спирт).

 

Физические свойства

Вязкие, сиропоподобные жидкости, без цвета и запаха, сладковатого вкуса, хорошо растворимые в воде. Температура кипения этиленгликоля – 197,6 ̊С, глицерина – 290 ̊С. Этиленгликоль – яд!

 

Химические свойства

1. Взаимодействие со щелочными металлами:

 

CH2(OH)CH2(OH) + 2Na = CH2(ONa)CH2(ONa) + H2↑.

 

2. Взаимодействие с галогеноводородами:

 

CH2(OH)CH2(OH) + 2HCl = CH2ClCH2Cl + 2H2O.

дихлорэтан

 

3. Нитрование:

 

CH2(OH)CH(OH)СH2(OH) + 3HNO3 CH2(ONO2)CH(ONO2)CH2(ONO2) + 3H2O. нитроглицерин

 

4. Качественная реакция на глицерин:

 

2CH2 (OH)CH(OH)CH2(OH) + Cu(OH)2

 

глицерат меди(II)

(раствор ярко-синего цвета)

Получение

1. 3С2H4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2(OH)CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH.

 

2. CH2ClCH2Cl + 2NaOH = CH2(OH)CH2(OH) + 2NaCl.

 

3. 2C2H4 + O2 2H2C – CH2,

\ /

O

этиленоксид

H2C – CH2 + H2O = CH2(OH)CH2(OH)

\ /

O

4. CH3CHCH2 + O2 CH2CHCHO + H2O,

акролен

CH2CHCHO + H2 = CH2CHCH2OH,

аллиловый спирт

CH2CHCH2OH + H2O2 = CH2(OH)CH(OH)CH2(OH).

Применение

1. В производстве антифризов (веществ, понижающих температуру замерзания растворов).

2. В производстве лекарств (глицерин).

3. В производстве искусственного волокна.

4. В производстве взрывчатых веществ (глицерин).

5. В производстве алкогольных напитков.

6. В парфюмерии (глицерин).

7. Как смягчитель кожи и тканей (глицерин).






Дата добавления: 2016-07-18; просмотров: 4378; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.037 сек.