ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Цель работы: получение изотерм поверхностного натяжения раство­ров ПАВ на границе с воздухом; определение предельной адсорбции ПАВ из водного раствора на угле; вычисление удельной поверхности адсорбента.

Краткая теория.Типичные ПАВ имеют асимметрично построенные молекулы, состоя­щие из двух частей: активной полярной группы, хорошо взаимодей­ствующей с молекулами воды, типа –ОН, –СООН, –NH₂, –NO₂, –SO₃H, –SO₃Na, –COONa и др., и неполярной гидрофобной груп­пы – углеводородного радикала.

Такие дифильные молекулы, способные взаимодействовать одновре­менно с полярными и неполярными средами, самопроизвольно накап­ливаются на границах раздела фаз, понижая энергию Гиббса поверх­ности и образуя адсорбционный слой определенной структуры. В ад­сорбционных слоях молекулы ПАВ ориентируются полярными группами в сторону полярной среды (воды), а гидрофобной неполярной частью – в сторону менее полярной фазы (воздуха, углеводородной жидкости). По мере заполнения поверхности раздела вода – воздух молекулами ПАВ поверхностное натяжение на этой границе резко снижается. В раз­реженных адсорбционных слоях молекулы ПАВ располагаются вдоль поверхности. Такое расположение ПАВ приводит к наибольшему экра­нированию молекул воды и обеспечиваетминимальное поверхностное натяжение раствора.

С ростом концентрации раствора число молекул ПАВ в адсорбцион­ном слое увеличивается. При некоторой концентрации раствора может образоваться предельно насыщенный адсорбционный слой, так назы­ваемый «частокол Ленгмюра». В этом случае поверхностный слой от­вечает конденсированной пленке и поверхность воды оказывается сплошь покрытой углеводородными участками молекул ПАВ. Поверх­ностное натяжение растворов при этих концентрациях приближается к значению поверхностного натяжения самих поверхностно-активных веществ на границе с воздухом.

При введении адсорбентов в водные растворы ПАВ молекулы ПАВ адсорбируются на границе вода–твердая поверхность. Согласно пра­вилу Ребиндера при адсорбции ПАВ разность полярностей между ад­сорбентом и растворителем уменьшается. Все полярные гидрофильные поверхности адсорбируют ПАВ из неполярных и слабополярных жидко­стей. Неполярные сорбенты, такие, как уголь или некоторые полимер­ные материалы, наоборот, хорошо адсорбируют ПАВ из полярных жидкостей.

На адсорбцию ПАВ из растворов существенное влияние оказывает и пористость сорбента. Влияние пористости определяется соотношением размеров пор и молекул ПАВ. С уменьшением размеров пор адсорбция небольших молекул ПАВ, как правило, возрастает. Однако это наблю­дается, только если молекулы ПАВ имеют размеры, позволяющие про­никнуть в поры адсорбента.

По истечении определенного времени в системе адсорбент–водный раствор ПАВ устанавливается равновесие между количеством А моле­кул ПАВ, перешедших на поверхность сорбента, и их объемной равно­весной концентрацией с. Это равновесие может быть описано уравне­нием Ленгмюра (3.2), при этом емкость монослоя A_¥ отвечает пре­дельной адсорбции. Для более точного определения величины A_¥, пред­почтительнее использовать уравнение Ленгмюрав линейной форме:

(3.16)

Графически зависимость выражается прямой, пересе­кающей ось ординат. Отрезок, отсекаемый от оси ординат, определяет величину, обратную емкости монослоя. Тангенс угла наклона прямой позволяет найти константу адсорбционного равновесия K.

Величину адсорбции А для ПАВ обычно рассчитывают, определяя концентрацию раствора до и после адсорбции:

, (3.17)

где С₀, с – начальная и равновесная концентрации ПАВ в растворе;

m – масса адсор­бента;

V – объем раствора ПАВ, в который введен адсорбент.

Разность концентраций поверхностно-активного вещества С₀–с удобно определять по изменению поверхностного натяжения раствора.

Определив экспериментально емкость монослоя A_¥по формуле (3.4), можно рассчитать удельную поверхность адсорбента S_уд, т. е. поверхность, приходящуюся на единицу массы адсорбента. Для этого необходимо знать площадь s₀, занимаемую одной молекулой адсорбата в насыщенном адсорбционном слое на границе раздела фаз. Согласно исследованиям Ленгмюра и Гаркинса площадь, занимаемая одной мо­лекулой большинства одноосновных жирных кислот и спиртов, состав­ляет 0,2–0,3 нм².