СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ.

Стехиометрией называется раздел химической науки, который изучает количественные отношения между веществами в химических процессах. Стехиометрия лежит в основе химического анализа и является фундаментом в развитии теоретической химии.

Основные стехиометрические законы:

1. Закон сохранения материи.

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате ее.Закон был высказан в 1748 г. и обоснован в 1756г. русским ученым М.В. Ломоносовым.

С точки зрения атомно-молекулярного учения смысл закона сохранения массы веществ заключается в том, что атомы имеют постоянную массу, а их общее количество в ходе реакции не изменяется, поэтому масса веществ до и после реакции остается постоянной. Например:

а) 2Mg + O₂ → 2MgO б) (NH₄)₂ Cr₂ O₇ N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

2∙24 + 16∙2 → 2(24+16)28 + 152 + 72

80 → 80 252 ® 252

На основании закона сохранения массы можно составлять химические уравнения и по ним производить необходимые расчеты.

Задача.Сколько выделится Pb, если при погружении в раствор Pb(NO₃)₂ цинковой пластинки ее масса увеличилась на 7,1 г?

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂ + Zn → Zn(NO₃)₂ + Pb ,

65 207

где 65 – молярная масса цинка; 207 – молярная масса свинца. По уравнению реакции, при увеличении массы цинковой пластинки на 142 грамма (207-65)- свинца выделится 207г, а при увеличении массы цинковой пластинки на 7,1 г – свинца выделится X г. Найдем массу свинца.

X=(m_Pb)= .

2. Закон постоянства состава.

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный количественный и качественный состав.Закон был сформулирован французским ученым Ж.Л.Прустом в 1808 году.

Например, молекула воды имеет постоянный количественный (на два атома водорода приходится один атом кислорода) и качественный состав (Н; О), не зависимо от способов получения:

CuO + H₂ ® H₂O + Cu

CH₄ + 2O₂ ® 2H₂O + CO₂

C₂H₅OH + 3O₂ ® 3H₂O + 2CO₂

H₂SO₄ + 2NaOH ® 2H₂O + Na₂SO₄

Чистота веществ определяется по t⁰C плавления, t⁰Скипения, плотности, спектрам.

3.Закон Авогадро.