Молярная концентрация эквивалентов вещества (нормальность) показывает сколько молярных масс эквивалентов вещества содержится в 1 л раствора.


 

СН = N = моль/л =

Например,

1 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 1 молярную массу эквивалента с МЭ(HCl) = 36,5 г/моль.

0,1 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 0,1 молярной массы эквивалента с МЭ(HCl) = 3,65 г/моль.

0,01 н раствор НС1 → в 1 л раствора содержит 0,01 молярной массы эквивалента с МЭ(HCl) = 0,365 г/моль.

Задача 5. Определить нормальность раствора NaOH, если на титрование 10 мл его расходуется 8,2 мл 0,1 н раствора НС1.

Используя математическое выражение закона эквивалентных

отношений в объемном анализе:N1∙V1 = N2∙V2,записываем выражение:

N(NaOH) ∙V(NaOH)= N(HCl)∙V(HCl)

N(NaOH)=

От вет: раствор NaOH 0,082 нормальный, т.е. содержит 0,082молярной массы эквивалента NaOH на один литр раствора (моль/л).

3. Определения жесткости воды:

Жесткость воды показывает количество миллиэквивалентов (мэ/л) растворимых солей кальция и магния, содержащихся в одном литре воды. Ж (Н2О) (мэ/л).

Самостоятельно: виды жесткости воды и способы ее устранения (см. учебник

гл. XIX, § 212, c. 596-599, задачник гл. XI, § 8, с. 232).

 

Задача 1. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,63 г Mg (HCO3)2?

Для решения задачи используем формулу для определения жесткости воды.

 



Дата добавления: 2020-04-12; просмотров: 317;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.007 сек.