Рассмотрим примеры решения задач.


Задача 1. Вычислите молярную массу эквивалента металла в оксиде, содержащем 52% металла. Назовите этот металл, если он шестивалентен в данном оксиде. Составьте формулу оксида.

Решение: 100 – 52 = 48% кислорода в оксиде.

По закону эквивалентных отношений записываем выражение:

m (Me) = MЭ (Ме)∙В = 8,66∙6 = 52 г/моль

Шестивалентным металлом с атомной массой 52 а.е.м. является хром. Его оксид CrO3.

Задача 2. На восстановление 7,09 г оксида металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида.

Решение.

На основании закона эквивалентных отношений записываем выражение:

MЭ (Ме xОy) = MЭ (Ме) +MЭ (О); (МЭ (О)=8 г/моль), тогда

MЭ (Ме) = 35,45 – 8 = 27,45 г/моль.

Задача 3. Из 3,85 г нитрата металла Me(NO3)x получено 1,60 г его гидроксида Me(OH)x. Вычислите эквивалентную массу металла.

Решение.

На основании закона эквивалентных отношений записываем выражение:

Задача 4. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л Н2 (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента и молярную массу металла. Назовите металл.

Решение.

Используя закон эквивалентных отношений, запишем выражение:

Металл – алюминий.

Знание закона эквивалентных отношений необходимо для:

1. химических расчетов и идентификации веществ.

2. определения молярной концентрации эквивалентов вещества в растворе и использование полученных расчетов в объемном анализе.



Дата добавления: 2020-04-12; просмотров: 372;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.007 сек.