Нахождение молярной массы эквивалентов сложных веществ по уравнениям химических реакций.

Для кислот:

а) H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O;

б) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.

В реакции «а» заместилось два иона водорода кислоты,

а в реакции «б» – три. Следовательно, основность кислоты в первом случае равна двум, а во втором случае – трем:

а) М_Э (Н₃РО₄) = ;

б) М_Э (Н₃РО₄) = .

Для оснований:

а) А1 (ОН)₃ + НС1 → А1(ОН)₂С1 + Н₂О, кислотность основания

равна 1;

б) А1(ОН)₃ + 2НС1 → А1ОНС1₂ + 2Н₂О, кислотность основания

равна 2

а) М_Э (А1(ОН)₃) =

б) М_Э (А1(ОН)₃) = 78/2 = 39 г/моль.

Нахождение молярной массы эквивалентов веществ по уравнениям окислительно-восстановительных реакций:

2KMnO₄ + 5SnCl₂ + 16HCl = 5SnCl₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

восстановитель Sn⁺² - 2ē → Sn⁺⁴ 5 окисляется

окислитель Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺² 2 восстанавливается

Молярная масса эквивалента окислителя равна отношению молярной массы окислителя (M(KMnO₄)) к количеству принятых электронов.

М_Э(KMnO₄) = .

Молярная масса эквивалента восстановителя равна отношению молярной массы восстановителя (M(SnCl₂)) к количеству отданных электронов.

М_Э (SnCl₂) = .

4. Закон эквивалентных отношений: массы реагирующих веществ: m(A) и m(B) относятся между собой как молярные массы их эквивалентов: М_Э (А) и М_Э (В).

Математические выражения этого закона: