Повышение температуры кипения идеального раствора

Кипение жидкости наступает тогда, когда давление насыщенного пара над раствором равно внешнему давлению. Зависимость давления насыщенного пара от температуры определяется уравнением Клаузиуса-Клапейрона , см. рис. 3

Рисунок 3 - Давление пара в зависимости от температуры: 1 - для чистого растворителя; 2,3 - для растворов, Сз>С₂; 4 - для твердого чистого растворителя.

Давление насыщенного пара чистого растворителя равно внешнему при , давление паров над растворами при этой температуре меньше внешнего и потому кипения растворов не будет. Внешнее давление достигается при более высоких температурах . Величина повышения температуры кипения: в,

где К_э - эбулиоскопическая постоянная, определяемая свойствами растворителя, величина, равная повышению температуры кипения одномоляльного раствора неэлектролита.

где М₁- молярная масса растворителя, кг/моль; - температура кипения чистого растворителя при Р = 1 атм, К; DН_исп.- молярная теплота испарения растворителя, Дж/моль.

Таким образом, величина DT не зависит от природы растворенного вещества, а лишь от его концентрации и природы растворителя. (Это относится к растворам неэлектролитов; в случае электролитных растворов за счет диссоциации число частиц растворенного вещества увеличивается, DР и DT увеличиваются).