Способы выражения состава раствора

Состав раствора выражается различными способами:

а) в виде долей или процентов.

Массовая доля Wi и массовый процент Wi (%)

где - масса i-го компонента и масса всего раствора.

Объемная доля и объемный процент ,(%)

где Vi, Vобш – объем i-гo компонента и общий объем раствора.

Молярная доля Xi и молярный процент Xi(%)

где - количество i-гo компонента и общее количество всех компонентов раствора.

б) Молярная концентрация, С, моль/м3 ; моль/л - это количество вещества в единице объема раствора:

Примеры обозначения: С(Н2SO4)= 0,1 моль/л; C(NH4+)=20 моль/л;

в) молярная концентрация эквивалента (нормальность) - то же,
что и молярная концентрация, но в качестве структурной единицы взят
эквивалент.

Пример обозначения: С( Н2SO4) =0,1 моль/л;

г) массовая концентрация масса данного вещества в единице объема раствора (не путать с плотностью):

 

; кг/м3;

д) моляльность - количество вещества в 1 кг растворителя:

Пример обозначения: в(H2S04 I H20)= 0,1 моль/кг. Часто в литературе моляльность обозначается "m". Однако, согласно ГОСТ 8.417-81, моляльность (в отличие от массы) должна обозначаться в.

 

3.2 Закон Рауля. Идеальные растворы

 

Свойства растворов являются сложной функцией состава, температуры, давления и в значительной мере определяются характером межмолекулярных взаимодействий, главным образом, соотношением энергий взаимодействия между одно- и разнородными частицами . Предсказать свойства растворов, зная их состав и свойства компонентов, удается лишь для простейших случаев - идеальных растворов. Они получаются из веществ с одинаковыми размерами молекул и энергиями межчастичных взаимодействий:

При этом смешение не сопровождается тепловым эффектом, смеш =0, изменением объема при смешении ;

При анализе результатов измерений давления насыщенного пара растворов нелетучих веществ Ф. Рауль обнаружил, что парциальное давление растворителя над раствором пропорционально его молярной доле в растворе;

где К - коэффициент пропорциональности, равный - давлению чистого растворителя.

(3.26)

Эта закономерность получила название закона Рауля.

Растворы, в которых оба компонента летучи и каждый из них подчиняется закону Рауля, являются идеальными.

Линейная зависимость парциальных давлений от состава приводят к линейной зависимости и общего давления от состава (рис.2). Так, для системы А - В:

;

Поскольку ХА + Хв = 1,

Рисунок - Зависимость парциальных и общего давления паров от состава идеального раствора

 

Часто закон Рауля используется в виде уравнения:

 

(3.27)

 

что отвечает формулировке: относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества.

 

3.3 Следствия из закона Рауля

 

По закону Рауля давление растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем, < . Это приводит к повышению температуры кипения раствора и понижению температуры замерзания растворителя из раствора нелетучего компонента по сравнению с соответствующими температурами для чистого растворителя.

 






Дата добавления: 2016-06-22; просмотров: 2014; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.014 сек.