Абсолютная энтропия идеального кристалла при ОК равна нулю.

В идеальном кристалле при О К все частицы находятся в одном энергетическом состоянии, т.к. кристалл упорядочен, тепловое движение

отсутствует, то для идеального кристалла возможно только 1 состояние полной упорядоченности, т.е.

W=1

 

S=K ln 1=0

Энтропии веществ как и их теплота образования принято относить к

определенным условиям ( и )

Энтропию при этих условиях называют стандартной энтропией образования и её значения сведены в таблицу

Дж/моль* К   Дж/моль* К  
Дж/моль* К   Дж/моль* К    

Энтропия является функцией состояния системы и ее изменения в ходе химических реакций рассчитывается как разница суммарных энтропии продуктов реакций и исходных веществ

 
 


Вывод:

Изменение энтропии указывает на термодинамическую вероятность самопроизвольного протекания процесса. Если S > 0, то процесс, наиболее вероятен. S < 0, то процесс менее вероятен, но он может быть осуществлен.

Энергия Гиббса.

У любой химической реакции наблюдаются два противоположных тенденции: с одной стороны тенденция к достижению min энергии путем образования более крупных частиц. Это описывается функцией DН. С другой стороны тенденция к разбрасыванию частиц в большом объеме. Это описывается функцией состояния S. Значит, самопроизвольному процессу способствует уменьшение энтальпии и увеличение энтропии.

Возможны 2 случая:

1. Н > 0

2. H < 0

Для оценки взаимного влияния 2-х этих функции введена функция G-свободная энергия Гиббса

Если есть функция состояния системы, то она, так же как и

не зависит от пути перехода из одного состояния в другое, а зависит от природы веществ и физического состояния.

Величины изменения свободной энергии Гиббса для ряда соединений, образованных из простых веществ при стандартных условиях даны в таблице. Измеряется в кДж/моль; ккал/моль. G сильно зависит от температуры в отличии от и .

Величину G принято называть энергией Гиббса в честь американского

физика Д. У. Гиббса одного из основоположников современной химической

термодинамики.






Дата добавления: 2016-11-26; просмотров: 2505; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2021 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.007 сек.