Понижение температуры замерзания раствора

При кристаллизации чистого растворителя в равновесии находятся три фазы:

При кристаллизации растворителя из раствора:

Условием равновесия фаз является равенство химических потенциалов вещества в различных фазах:

При этом в первом случае давление пара над чистым твердым и чистым жидким растворителем будет одним и тем же, . (точка О, рис.3). Это равенство наступает при температуре . Во втором же случае равенство давлений и равновесие двух фаз достигается при более низкой температуре, чем температура замерзания чистого растворителя ( и рис.3). Это понижение зависит от концентрации раствора:

^.в

где в - моляльность раствора;

К_к - криоскопическая постоянная, равная понижению температуры замерзания растворителя при кристаллизации его из одномоляльного раствора неэлектролита:

Где М₁, Т₀₁ и соответственно молярная масса, кг/моль; температура,К и молярная теплота плавления растворителя, Дж/моль.

Значения К_э и К_к - табличные данные.

В случае растворов электролитов число растворенных частиц увеличивается за счет диссоциации, давление пара понижается, понижается и температура замерзания, т.е. DТ_нэ <DT_эл

Реальные растворы