Понижение температуры замерзания раствора

 

При кристаллизации чистого растворителя в равновесии находятся три фазы:

 

 

 

При кристаллизации растворителя из раствора:

 

Условием равновесия фаз является равенство химических потенциалов вещества в различных фазах:

При этом в первом случае давление пара над чистым твердым и чистым жидким растворителем будет одним и тем же, . (точка О, рис.3). Это равенство наступает при температуре . Во втором же случае равенство давлений и равновесие двух фаз достигается при более низкой температуре, чем температура замерзания чистого растворителя ( и рис.3). Это понижение зависит от концентрации раствора:

.в

где в - моляльность раствора;

Кк - криоскопическая постоянная, равная понижению температуры замерзания растворителя при кристаллизации его из одномоляльного раствора неэлектролита:

Где М1, Т01 и соответственно молярная масса, кг/моль; температура,К и молярная теплота плавления растворителя, Дж/моль.

Значения Кэ и Кк - табличные данные.

В случае растворов электролитов число растворенных частиц увеличивается за счет диссоциации, давление пара понижается, понижается и температура замерзания, т.е. DТнэ <DTэл

 

Реальные растворы

 






Дата добавления: 2016-06-22; просмотров: 1744; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.013 сек.