ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.

В однокомпонентных системах при р, Т = const условием равновесия является равенство энергий Гиббса сосуществующих фаз в расчёте на одно и тоже количество вещества (моль, кг). Из соотношения

следует, что при равновесии парциальное давление насыщенного пара каждого компонента должно быть одинаковым для всех фаз.

Максимальное число степеней свободы в однокомпонентных системах равно:

. (9)

Состояние таких систем можно описать на плоскости с двумя осями переменных (р и Т).

Максимальное число сосуществующих фаз ( f = 0)в однокомпонентной системе равно

. (10)

Система трёхфазная и безвариантная. Это означает, что три фазы находятся в равновесии при строго определенных (и зависимых друг от друга) значениях переменных (температуре и давлении).

Диаграммой состоянияназывается график, выражающий зависимость состояния системы от внешних условий или от состава системы.

Независимые термодинамические параметры параметры, которые могут быть изменены произвольным образом без изменения числа сосуществующих фаз.

Так, для однокомпонентной системы (К = 1):

1). Ф = 1 Þ f = 2, т.е. в гомогенных системах р и Т можно менять произвольно.

2). Ф = 2 Þ f = 1, следовательно, р может изменяться независимо, а температура является функцией давления (Т = f (р)), т. е. становится зависимым параметром.

3). Ф = 3 Þ f = 0, т.е. температура и давление строго определены. Малейшее изменение любой из этих величин приведёт к исчезновению одной или двух фаз. Например, если рассматривать диаграмму состояния воды (рис. 1), повышение температуры при постоянном давлении или понижение давления при постоянной температуре переводит систему в состояние пара. Повышение при постоянной температуре переводит систему в состояние жидкой воды, а понижение температуры при постояном давлении – в состояние льда.







Дата добавления: 2016-06-18; просмотров: 1847; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2019 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей. | Обратная связь
Генерация страницы за: 0.004 сек.