Влияние природы растворителя на предельную подвижность ионов
Толь в водных растворах и спиртах сохраняется высокая подвижность ионов H+ (протонов), а OH- в воде.
При взаимодействии HCI со спиртом образуется катион этоксоний (общее название меоксоний):
HCI + C2H5OH = C2H5OH2+ +CI-
Этоксоний
HCI + H2O = H3O+ + CI-
гидроксоний
Эстафетный механизм передачи протона вдоль цепочки молекул растворителя сохраняется и в спиртах.
Подвижность ионов в различных растворителях зависит от диэлектрической проницаемости растворителя. Чем выше диэлектрическая проницаемость (ε) растворителя, тем выше степень диссоциации электролита и электрическая проводимость раствора.
Зависимость молярной электропроводности ионов
от вида растворителя.
ион | |||||
H2O | CH3OH | C2H5OH | (CH)2CO | C6H5-NO2-нитробензол | |
Н+ | 349,8 | 159,5 | |||
Na+ | 56,1 | 45,2 | 17,2 | ||
K+ | 73,5 | 52,4 | 19,2 | ||
CI- | 76,1 | 52,9 | 24,3 | 17,1 | |
OH- | 197,6 | 22,5 |
Зависимость молярная электрическая проводимость HCI
от диэлектрической проводимости растворителя (t=250C, p=1атм.)
Растворитель | Диэлектрическая проницаемость растворителя (ε) | |
Н2О | ||
CH3OH | 31,2 | |
C2H5OH | 27,2 | 25,8 |
(C2H5)2О | 0,044 | 4,37 |
Дата добавления: 2018-05-10; просмотров: 1187;