Гальванического элемента

Изменение энергии Гиббса в ходе химического процесса:

(чаще всего концентрация в С - шкале).

Для газовых электродов:

Тогда

Изменение энергии Гиббса в ходе электрохимической реакции

(2.9)

Это постоянная величина при заданных давлении и температуре, она называется стандартная ЭДС гальванического элемента – Е₀ и определяется только природой реакции.

(2.10)

Исходя из изотермы химической реакции, можно записать выражение для Е₀:

(2.11)

Исходя из этого, можно записать уравнение Нернста для определения ЭДС гальванического элемента:

(2.12)

R, T, F не зависят от природы реакции, вводится сonst:

(2.13)

При Т=298 К (25⁰С)

При 293 К =0,058

Выражение для расчета ЭДС примет вид:

(2.14)

Для гальванического элемента Даниэля-Якоби:

Zn – 2e = Zn²⁺ (Окисление)

Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ (восстановление)

Zn + Cu²⁺ = Cu⁰ + Zn²⁺

Классификация электродов

Электрод - это часть гальванического элемента, сочетание проводника 1 рода (металла) и проводника 2 рода(электролита). Электроды классифицируются по виду компонентов, участвующих в электродной реакции.