Периодическая система элементов Менделеева (1869 г.)

Периодическая система элементов объясняется принципом Паули, который и лежит в основе систематики заполнения электронных состояний в атомах. Поскольку порядковый номер Z химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента каждый последующий элемент можно «образовать» из предыдущего прибавлением к ядру одного протона (соответственно прибавлением одного электрона в электронной оболочке атома). С увеличением числа электронов каждый следующий электрон занимает возможное энергетическое состояние с наименьшей энергией; заполнение электронами энергетических состояний происходит в соответствии с принципом Паули.

Периоды – горизонтальные строки химических элементов.

Группы – вертикальные столбцы химических элементов.

Подгруппы – А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы).

Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента.

Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью).

		Число элементов в периоде – максимальная емкость соответствующего энергетического уровня: 1 период – 2 элемента (1s2) 2 период – 8 элементов (2s22p6) 3 период – 8 элементов (3s23p6) 4 период – 18 элементов (4s23d104p6) 5 период – 18 элементов (5s24d105p6) 6 период – 32 элемента (6s24f145d106p6) 7 период – не завершен

Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов (формы электронных орбиталей).

В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.

В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны.

Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.

Формы электронных орбиталей (электронные семейства)

Классификация химических элементов по электронным конфигура­циям их атомов (электронные орбитали):